A 外轨型配合物的稳定性比内轨型配合物的稳定性好
B 中心原子（或离子）的配位数在数值上等于配体数
C 决定配合物空间构型的主要因素是中心原子（或离子）轨道的杂化类型
D 配离子【MnBr4】2- 的键角为109度28分其杂化轨道类型为dsp2
A 原电池反应中得失电子数增加几倍,则反应△rGm也增加几倍
B 氧化还原反应进行的程度取决于ΔrGm徝
C 海水中发生的金属腐蚀是典型的析氢腐蚀
D 原电池反应达平衡时，其标准电动势和标准平衡常数均为零
A 极性分子间仅存在取向力 B 色散力仅存在于非极性分子间
B HF,HCl,HBr,HI熔沸点依次升高 D 取向力仅存在于极性分子间
7.使活化能不同的两个反应同样由T1升温到T2,则活化能小的反应速率增加的倍数
A 較大 B 较小 C相等 D无法判断
8.作用在20Ca原子3p上某一电子的有效电荷数为
《提示》屏蔽常数σ取值:若被屏蔽电子为（nsnp）组中的电子，同组中其它电孓的σ=0.35（同组为1s电子时σ=0.30）；（n-1）层中每个电子的σ=0.85；（n-2）层及更内层的电子的σ为1.00.若被屏蔽电子为nd或nf组中的电子，同组中其它电子的σ=0.35；（n-1）层及更内层的电子的σ均为1.00
9.标准Cu-Zn原电池的EMF=1.10V,如在铜半电池中加入少量Na2S固体,此原电池的电动势
10.下列说法正确的是
A 一定温度下AB型和AB2型难溶电解质,溶度积大者,溶解度也一定大
C 两种酸溶液HX和HY其PH相同，则这两种酸的浓度也相同
D 对于具有相同浓度的稀溶液HAc水溶液的沸点高于CaCl2水溶液的沸点
B 中心原子（或离子）的配位数在数值上等于配体数
C 决定配合物空间构型的主要因素是中心原子（或离子）轨道的杂化类型
D 配离子【MnBr4】2- 的键角为109度28分其杂化轨道类型为dsp2
A 原电池反应中得失电子数增加几倍,则反应△rGm也增加几倍
B 氧化还原反应进行的程度取决于ΔrGm徝
C 海水中发生的金属腐蚀是典型的析氢腐蚀
D 原电池反应达平衡时，其标准电动势和标准平衡常数均为零
A 极性分子间仅存在取向力 B 色散力仅存在于非极性分子间
B HF,HCl,HBr,HI熔沸点依次升高 D 取向力仅存在于极性分子间
7.使活化能不同的两个反应同样由T1升温到T2,则活化能小的反应速率增加的倍数
A 較大 B 较小 C相等 D无法判断
8.作用在20Ca原子3p上某一电子的有效电荷数为
《提示》屏蔽常数σ取值:若被屏蔽电子为（nsnp）组中的电子，同组中其它电孓的σ=0.35（同组为1s电子时σ=0.30）；（n-1）层中每个电子的σ=0.85；（n-2）层及更内层的电子的σ为1.00.若被屏蔽电子为nd或nf组中的电子，同组中其它电子的σ=0.35；（n-1）层及更内层的电子的σ均为1.00
9.标准Cu-Zn原电池的EMF=1.10V,如在铜半电池中加入少量Na2S固体,此原电池的电动势
10.下列说法正确的是
A 一定温度下AB型和AB2型难溶电解质,溶度积大者,溶解度也一定大
C 两种酸溶液HX和HY其PH相同，则这两种酸的浓度也相同
D 对于具有相同浓度的稀溶液HAc水溶液的沸点高于CaCl2水溶液的沸点
