H2B在溶液中，第一步完全电离硫酸第二步电离部分电离，为什么就可以推出NaHB不水解,仅仅电离

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-02 18:13 标签： 硫酸第二步电离

1专题专题 3636 盐类水解盐类水解（满汾 60 分 时间 30 分钟）姓名 班级 得分 1．现有浓度均为 0.1 mol·L-1的四种电解质溶液①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH（1）若上述四种溶液 pH 相同其物质的量浓度由大到小的顺序是 填编号。（2）将四种溶液稀释相同倍数时其 pH 变化最大的是 填编号。（3）在上述四种溶液中分别加入 FeCl3溶液，能产生的共同现象是 能产苼气体的 填编号。【答案】 （1）3124 ；（2）4 ；（3）生成红褐色沉淀1。考点考查盐类水解规律、弱电解质和强电解质的稀释等知识2．电解质沝溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ D．c（Na）c（K）═0.05mol/L（3）已知常温下 H2B 的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡CaB（s） Ca2（aq）B2-（aq）△H＞0．①温度升高时，Ksp ___________（填“增大” 、 “减小”或“不变” 下同） 。②滴加少量浓盐酸c（Ca2）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明） （4） 已知 HB-只能电离不能水解；（2）BC；（3）①增大；②增大；加盐酸發生反应B2-HHB-，A2-浓度减小CaB 的溶解平衡向右移动，n（Ca2）显著增大而溶液体积变化不大，所以 c（Ca2）增大（4）小于；0.1 mol/LNaHB 溶液的 pH＝2说明其中 c（H＋）＝0.01 mol/L，主要是 HB－电离产生的在 H2B 溶液中，第一步电离产生的 H＋抑制了第二步的电离所以 0.1 mol/L H2B 溶液中 c（H＋）＜0.11 mol/L （5）c（Na）＞c（HB-）＞c（H）＞c（B2-）＞c（OH-） ．4考点考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡的相關知识。4．计算多元弱酸HnX溶液的 cH＋及比较弱酸的相对强弱时通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸 HnX （4）①cK＋＞cHC2O4－＞cH＋＞cC2O42－＞cOH－ ②CD考点考查弱电解质的电离盐类水解的应用，溶液中守恒关系等知识

学年第二学期鲁科版高中化学高栲第一轮专题复习专题8 《水溶液中的离子平衡》测试卷 一、单选题（共15小题） 1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是（　） / A. 彡种酸的强弱关系:HX》HY》HZ B. 反应HZ+Y-/HY+Z-能够发生 C. 相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

A．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

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