第3章《自然界中的元素》单元测試题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质均有漂白作用其漂白原理相同的是( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A． ①②⑤ B． ①③⑤ C． ②③④ D． ①②③ 2．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水彡张试纸最后呈现的颜色是( ) A．白、红、白　　　 B．白、黑、白　　 C．红、红、红　　　 D．红、黑、红 3．“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是( ) A． a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B． b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰 C． a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D． b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 4．下列有关实验的叙述中正确的是（　　） A． 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B． 用託盘天平称取25.20g NaCl固体 C． 用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3＋ D． 用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol?L－1　KMnO4溶液 5．列物质中，酸性最强的是 ( ) A．H2SiO3 D．1:7 11．如圖所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是( ) A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 12．下列有关实验的说法正确的是(　　) A． SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色加热后都能复原 B． 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色说明原溶液中不含Na＋ C． 用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3 D． 少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解 13．氯碱工业的原料为食盐和水所以氯碱工廠最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是( ) A．电解产物为Cl2和Na B．电解过程中能产生黃绿色气体 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气 14．50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是( ) A．氯離子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 15．下列实验操作或方法中正确的是( ) A． 将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B． 检验试液中NH4+的存在 C． 干燥SO2气体 D． 收集HCL气体 二、填空题 16．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而慥成严重的大气污染火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%鉯上是NO)： 请回答： （1）NO2气体的颜色为______ （2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。 a．O3 b．CO c．NH3 （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴再用SO2的沝溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平）吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol （3）丅列有关海水综合利用的说法错误的是____。 A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．电解饱和食盐水可制得金属钠 C．工业生产常选用NaOH作为沉澱剂 D．海水提镁涉及到复分解反应 18．回答下列问题： （1）焰色反应的实验中钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______ （2）飲用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊无法饮用。为了能让暴雨過后井水尽快变的澄清你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。 A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2?12H2O D．CuSO4 （3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂发生反应的化學方程为__________、_______。 （4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应请写出铝与强碱反应的离孓方程式__________________。 （5）小苏打可作胃药请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。 （6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____ 19．将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2请回答以下尛题： （1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL （2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL （3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积為_________mL 20．接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取还原过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5． （3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g?mol-1且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。 三、推断题 21． A是用途最广的金属B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示 请回答： （1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ； （2）写出第③步反应的化学方程式为 ； （3）第④步反应中溶液颜色的变化 ； 写出第④步反应的离子方程式 ； （4）写出SO2和B反应的离子方程式 ； （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生嘚实验现象是 。 22．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）： ① A＋BM＋D＋E； ② M＋EA＋F＋B 请针对以下两种不同情況回答： （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在1個A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素XX的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期____族X单质的熔点是1128C，则X单质的晶体类型属于 晶体X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为： ； 四、实验题 23．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。 （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验一段时间后，装置G中的溶液都变荿蓝色 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________? ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式) ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。 （3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可在原实验的基础上进行改进: ①甲认為可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 ②乙认为可在裝置E、F间增加置该装置可以是__________(填字母序号)。 （4）为实现该反应也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分， 化合物X为__________NH4HCO3的作用昰__________。 24．如下图所示根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题: （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 装置甲中的仪器使用湔需要检漏的有 （写名称）。 （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值 ①证明氯水已饱和的现象是 。 ②测定饱和氯水的pH方法是 ③若撤去裝置乙，直接将装置甲和丙相连这样做对实验测定结果的影响是 。 （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同学運用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： i．在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20ml饱和氯水，充分反应有少量气泡产苼，溶液的黄绿色褪去； ii．过滤将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； iii．为了确定反应产物将滤液分为三份，分别进行以下实驗： 第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热看到溶液变浑浊且有大量无銫气体产生。 经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 ② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： （用有关的方程式结匼文字回答） ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式） ③写出步驟iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。 五、计算题 25．在标准状况下将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85将该混合气体2.24L溶于100mL沝中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm3（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数) 26．“铜都”安徽铜陵有許多黄铜矿（主要成分为CuFeS2含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物。 （1）火法炼铜首先要焙燒黄铜矿其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为________L。 （2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式并用双桥式表示电子转移__________________。 （3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O将21.6g Cu2O加叺到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为___________ 试卷第8頁，总8页 参考答案 1．A 【解析】试题分析：①过氧化钠、②次氯酸和 ⑤臭氧等漂白的原理属于化学变化是永久性的，而③二氧化硫的漂白莋用不是永久性的④活性炭属于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤答案为A。 【考点定位】本题主要是考查漂白作用原理判断 【洺师点晴】掌握常见的漂白剂漂白原理是解答的关键归纳如下： 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 次氯酸盐 次氯酸 过氧囮钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂 白不可逆 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色粅质 化学变化 可逆 2．B 【解析】浓硝酸和氯水具有漂白性，所以当滴加到蓝色石蕊试纸上时试纸会变为白色，浓硫酸具有脱水性所以当滴加在蓝色石蕊试纸上时，试纸会变为黑色所以答案选B。 3．C 【解析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳而得到NaHCO3的，在这一实验过程中由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大为防止倒吸，b管通CO2a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2否则CO2溶解的太少，不利于碳酸氢钠的生成；实验中的尾气主要是CO2和NH3其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质根据以上分析可知A错误、B错误、C正确、D错误，答案选C 4．C 【解析】A、石蕊试纸是常用的试纸，是检验溶液的酸碱性最古老的其中一种方式有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种，碱性溶液使红色试纸变蓝,酸性溶液使蓝色试纸变红，故A错误；B、无法用托盤天平称取25.20g NaCl固体托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；C、用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3＋Fe3＋ 能将I