注册时间日
淋雨试验方法有几种？
选择浏览模式：
单张浏览 |
如果你是好看簿的用户，请以大图方式来查看图片。
如果你还不是好看簿的用户，只需，然后登录好看簿，再刷新本页面即可以大图方式来查看图片。
友情提示：使用键盘左右键可前后浏览
淋雨试验箱1.jpg
阅读：15次
上传日期： 10:03:22
您的IE浏览器的版本过低，低版本的浏览器在处理javascript文件时存在问题，无法支持Ajax功能，全面使用好看簿，IE浏览器的版本至少为6.0SP2，请使用。当前位置:技术分享&&&
Java开发技术
Java程序启动时检查进程是否已经运行，通过bat来实现的一种方式
Java启动时调用的命令都是java，在windows上如果通过进程名称来判断程序是否启动时不可行的，因为可能存在多个调用java的程序，一种办法是将java.exe复制一份重命名，然后在启动脚本里使用这个新的exe即可。
最近发现还有一种办法，花了一点时间，通过批处理bat来完成，原理是使用文件占用与否做出判断。
运行java程序时将console推送到文件，这样这个文件就会被独占，此时删除、重命名等操作是不允许的。
利用这个原理，java程序启动时先用bat的重命名ren命令将console文件重命名，如果失败则说明程序运行中，否则就可以启动（del命令无论删除成功与否都返回0，所以使用del是不行的），另外这样做的一个目的是不用在给用户做什么界面了，通过bat提示完成，同时系统运行起来后不显示黑窗口。
下面是我的一个实现，（注意，我这里不需要console输出的，否则如果需要console输出那么需要做些调整），上代码喽
建一个记事本，扩展名改为bat，在文件里面输入以下内容（根据个人情况来定某些内容，包括jar文件以及log文件路径）
set CLASSPATH=%CLASSPATH%;./lib/xxx../lib/yyyy.jar
set consoleLogDir=.\log\
rem console文件名
set consoleFile=%consoleLogDir%App_console.log
rem 临时文件
set tmpFileName=tmpfile
set tmpFilePath=%consoleLogDir%%tmpFileName%
IF EXIST %consoleFile% (goto CHECK) else (goto STARTAPP)
ren %consoleFile% %tmpFileName%
set renOk=%errorlevel%
IF EXIST %tmpFilePath% (del %tmpFilePath%)
if %renOk%==0 (goto STARTAPP) else (echo 系统运行中,不可重复启动)
start javaw app.myapp.Starter && %consoleFile%保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知y与B、B与C刻度均相差1mL，如果y刻度为7，量筒中盐酸的体积是&mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01moloL-1、0.001moloL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1moloL-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/moloL-1
溶液褪色所需时间t/min
7①计算用0.001moloL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：____．-乐乐题库
& 化学反应速率的影响因素知识点 & “某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2...”习题详情
136位同学学习过此题，做题成功率75.0%
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01moloL-1、0.001moloL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1moloL-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/moloL-1
溶液褪色所需时间&t/min
7①计算用0.001moloL-1&KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-广州模拟
分析与解答
习题“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如...”的分析与解答如下所示：
（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=△C△t计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．
（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．&（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．&（3）①反应开始时：c（KMnO4）=0.001moloL-1×0.004L0.004L+0.002L=0.00067&moloL-1[br]反应时间：△t=6min+7min+7min3=6.7min&&&KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）=△c△t=0.00067moloL-16.7min=1×10-4&moloL-1omin-1[br]故答案为：1×10-4&moloL-1omin-1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；&&&&&&取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如...”主要考察你对“化学反应速率的影响因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应速率的影响因素
与“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如...”相似的题目：
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL&1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量）&&&&
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有&&&&；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是&&&&；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是&&&&；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有&&&&（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
&&&&&实验混合溶液
4mol/LH2SO4/mL
饱和CuSO4溶液/mL
0①请完成此实验设计，其中：V1=&&&&，V6=&&&&，V9=&&&&；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因&&&&．
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
时间/浓度/温度
0.20根据上述数据，完成下列问题：（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验&&&&使用了催化剂．（2）实验1与实验4相比较实验&&&&先达到平衡，理由是&&&&．（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）
“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2...”的最新评论
该知识点好题
1一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是&&&&
2将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是&&&&
3100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的&&&&
该知识点易错题
1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是&&&&
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
c/（moloL-1）
c/（moloL-1）
2在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是&&&&
3甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为&&&&mol，甲酸甲酯的平均反应速率为&&&&molomin-1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：&&&&．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=c(HCOOH)oc(CH3OH)c(HCOOCH3)oc(H2O)，则该反应在温度T1下的K值为&&&&．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01moloL-1、0.001moloL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1moloL-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/moloL-1
溶液褪色所需时间t/min
7①计算用0.001moloL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）____．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01moloL-1、0.001moloL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1moloL-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/moloL-1
溶液褪色所需时间t/min
7①计算用0.001moloL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：____．”相似的习题。股票/基金&
[短标]竹中平藏：日本将需要花费半年至一年的时间来判断是否已成功抗击通
　　[短标]竹中平藏：日本将需要花费半年至一年的时间来判断是否已成功抗击通
（责任编辑：HN666）
暂无专家推荐本文
同时转发到我的微博
将自动提交到和讯看点，
请输入您的观点并提交。
请输入您的观点 168字以内
同时转发到我的微博置顶我的观点
外汇精品推荐
特色数据：
每日要闻推荐
社区精华推荐
精彩策划推荐
　　【免责声明】本文仅代表作者本人观点，与和讯网无关。和讯网站对文中陈述、观点判断保持中立，不对所包含内容的准确性、可靠性或完整性提供任何明示或暗示的保证。请读者仅作参考，并请自行承担全部责任。