不考虑金属性和非金属性，F和Cs哪个更活泼？_百度知道
不考虑金属性和非金属性，F和Cs哪个更活泼？
那Fr和F哪,,
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出门在外也不愁非金属元素_百度百科
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非金属元素是元素的一大类在所有的一百多种化学元素中非金属占了22种在周期表中除氢以外其它非金属元素都排在表的右侧和上侧属于p区包括硼碳氮氧氟硅磷硫氯砷硒溴碲碘砹氦氖氩氪氙氡80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置
大于等于4所以其容易得到常以形态存在于离子中或形成分子晶体原子晶体它们的和一般呈
元素的是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力[1]
周期表中的位置关系
对于主族元素来说同周期元素随着原子序数的递增电荷数逐渐增大而电子层数却没有因此原子核对核外电子的引力逐渐增强随原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐元素金属性逐渐减弱而原子得电子能力逐渐增强元素非金属性逐渐增强例如对于第三周期元素的金属性&Mg&Al非金属性Cl&S&P&Si同随着的递增逐渐增大原子半径明显增大原子核对最外层电子的引力逐渐减小元素的原子失电子逐渐增强得电子能力逐渐减弱所以元素的金属性逐渐增强减弱例如的金属性H&Li&Na&K&Rb&Cs的非金属性F&Cl&Br&I
综合以上两种情况可以作出简明的结论在元素周期表中越向左下方元素金属性越强金属性最强的金属是Cs越向右上方元素的非金属越强非金属性最强的元素是F例如金属性K&Na&Mg非金属性O&S&P
化学反应中表现关系
一般说来元素的金属性越强它的单质与水或酸反应越剧烈对于的碱的碱性也越强例如金属性Na&Mg&Al常温时单质Na与水能剧烈反应单质Mg与水能缓慢地进行反应而单质Al与水在常温时很难进行反应它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH&&元素的非金属性越强它的单质与H?反应越剧烈得到的的稳定性越强元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强例如非金属Cl&S&P&SiCl?与H?在或点燃时就可能发生爆炸而化合S与H?须加热才能化合而Si与H?须在下才能化合并且SiH4极不稳定氢化物的稳定HCl&H2S&PH3&SiH4这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4&H2SO4&H3PO4&H4SiO4
因此在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据另外还可以根据金属或非金属单质之间的相互进行金属性和强弱的判断一种金属把另一金属元素从它的里置换出来表明前一种元素金属性较强一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来表明前一种元素的较强
性质关系对比
元素的性质与物质的化学性质的关系
元素的金属性越强它的单质还原性越强而它阳离子的氧化性越弱例如金属性Na&Mg&Al单质的还原性Na&Mg&Al阳离子的氧化性Na+&Mg2+&Al3+中学化学教材中为K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&H&Cu&Hg&Ag&Pt&Au而阳离子的氧化性为K+&Ca2+&Na+&Mg2+&Al3+&Zn2+&Fe2+&Sn2+Br&I&S它们的单质的氧化性Cl2&Br2&I2&S还原性Cl2物理性质
非金属单质大多是少部分为和过渡型的层状晶体
单质共价键数大部分符合8-N规则
8-8=02-2=0为氢8-7=12-1=1为VI A族的硫硒碲8-6=2为二配位的链形与环形分子V A族的磷砷8-5=3为三配位的有限分子P4,As4灰砷和黑磷为层状分子IV A族的碳硅8-4=4为四配位的少数分子由于形成或d轨道参与成键键型发生变化于是不遵守8-N规则如N2O2分子中的原子间的键不是单键硼单质和石墨结构中键的个数也不等于8-N个
物理性质可分为三类
稀有气体及O2N2H2等一般状态下为固体为分子晶体很低多原子分子S8P4等一般状态下为分子晶体熔沸点低但比第一类高大分子单质晶态等原子晶体熔沸点高
活泼非金属元素如F2Cl2Br2O2P S等能与金属形成或等非金属元素之间也能形成等
大部分单质不与反应仅卤素与高温下的碳能与水发生反应
非金属一般不与非氧化性稀发生反应硼碳磷硫碘砷等才能被浓浓及
除碳氮氧外一般可以和溶液发生反应对于有变价的主要发生SiB则是从碱溶液中置换出氢气浓碱时F2能氧化出O2
非金属原子之间主要成而非金属元素与金属元素之间主要成
非金属原子之间成共价键的原因是两种原子均有获得的能力都倾向于获得对方的电子使自己达到稳定的构型于是两者就共用电子对以达此目的
而金属原子失去电子的能力较强与非金属相遇时就一者失电子一者得电子双方均达到稳定结构
多原子的共价分子常常出现的一种现象是轨道这使得中心原子更易和多个原子成键
非金属原子之间形成的共价键中除了一般的和还有一种大Π键是离域的可以增加共价分子或离子的稳定性氢符号: H原
子序数: 1原子量: 1.00794 amu熔点: -259.14 °C (14.009985 °K, -434.45203 °F)沸点: -252.87 °C (20.280005 °K, -423.166 °F) 质子数/电子数: 1中子数: 0类别: 非金属晶体结构: 六边形结构密度 @ 293 K: 0.08988 g/cm3颜色: 无色 HYDROGEN源自htdor和gen意为&水的形成&1766年发现是宇宙间最丰富的元素氢可说完全不是以单质形态存在于地球上可是太阳和其他一些星球则全部是由纯氢所构成这种星球上发生的氢热核反应的热光普照四方温暖了整个宇宙
氢发展历史
氢的存在早在16世纪就有人注意到了曾经接触过氢气的也不只一人但因当时人们把接触到的各种气体都笼统地称作空气因此氢气并没有引起人们的注意直到1766年的和化学家Cavendish H,17311810用六种相似的反应制出了氢气这些反应包括锌铁锡分别与盐酸或稀硫酸反应同年他在一篇名为人造空气的实验的研究报告中谈到此种与其它气体性质不同但由于他是燃素学说的虔诚信徒他不认为这是一种新的气体他认为这是金属中含有的燃素在金属溶于酸后放出形成了这种可燃空气事实上是杰出的化学家拉瓦锡Lavoisier A L,174317941785年首次明确地指出水是氢和氧的化合物氢是一种元素并将可燃空气命名为Hydrogen这里的Hydro是希腊文中的水gene是源Hydrogen就是水之源的意思它的为H我们的氢字是采用轻的偏旁把它放进气里面表示轻气
氢在周期表中的位置
化学元素周期系1.0表中的第一个元素它在所有元素中具有最简单的原子结构它由一个带+1电荷的核和一个轨道电子组成也都具有一个外层轨道电子但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子与此相反氢不容易失去这个电子而是使这个电子配对生成一个共价键像氢一样比稀有气体结构缺少一个电子在许多反应中卤素容易获得一个而生成负离子但氢只有在与失电子能力强的金属反应时才会获得电子而生成负离子氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构氢原子特别小的半径和低的决定的因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上在本课件中按原子序数把氢放在第IA族元素的位置上
氢的同位素
同一种元素的原子具有不同的质量数这些原子就叫质量数产生差异的原因是原子核中含有不同的中子氢有三种同位素(氕符号H)(氘符号D)和(氚符号T)在它们的核中分别含有01和2个中子它们的质量数分别为123自然界中普通氢内H同位素的丰度最大原子百分比占99.98%D占0.016%,T的存在量仅为H的10-17
氢的成键特征
原子的价电子层结构为电负性为2.2当氢原子同其它元素的原子化合时可以形成离子键共价键特殊的键型当H与电负性很小的活泼金属,如Na,K,Ca等形成氢化物时,H获得1个电子形成氢负离子这个离子因具有较大的半径208pm仅存在于的晶体中
①两个H原子能形成一个非极性的共价单键如H2分子②H原子与非金属元素的原子化合时形成例如HCl分子键的极性随非金属元素原子的电负性增大而增强
特殊的键型
①H原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中形成一类一般称之为金属型氢化物例如ZrH1.30和LaH2.87等
②在硼氢化合物例如乙硼烷B2H6和某些过渡金属配合物中均存在着氢桥键
③能形成氢键在含有强的氢化物中近乎裸露的H原子核可以定向吸收邻近电负性高的原子如FON等上的而形成分子间或分子内氢键例如在HF分子间存在着很强的氢键
氢是由两个H原子以共价单键的形式结合而成的其键长为74pm氢是已知的最轻的气体无色无臭几乎不溶于水273K时1的水仅能溶解0.02的氢氢比空气轻14.38倍具有很大的扩散速度和很高的将氢冷却到20K时气态氢可被液态氢可以把除氦以外的其它气体冷却都转变为固体同温同压下氢气的密度最小常用来填充气球
分子氢在地球上的丰度很小但化合态氢的丰度却很大例如氢存在于水碳水化合物和有机化合物以及氨和酸中含有氢的化合物比其它任何元素的化合物都多氢在地壳外层的三界大气和岩石里以原子百分比计占17%仅次于氧而居第二位
(1)分子氢中HH键的离解能,比一般的单键高很多相当于一般双键的离解能因此常温下分子氢不活泼但氢在下能与单质氟在暗处迅速反应生成HF而与其它卤素或氧不发生反应
(2)高温下氢气是一个非常好的还原剂例如
①氢气能在空气中燃烧生成水燃烧时火焰可以达到3273K左右工业上常利用此反应切割和焊接金属
②高温下氢气还能同卤素N2等非金属反应生成
③高温下氢气与活泼金属反应生成金属氢化物
④高温下氢气还能还原许多金属氧化物或金属卤化物为金属
能被还原的金属是那些在电化学顺序中位置低于铁的金属这类反应多用来制备纯金属
(3)在有机化学中氢的一个重要的化学反应是它能够加在联结两个碳原子的双键或三键上使不饱和的碳氢化合物加氢而成为饱和的碳氢化合物这类反应叫加氢反应在中在分子中加入氢即是还原反应这类反应广泛应用于将植物油通过反应由液体变为固体生产人造黄油也用于把还原成苯胺印染工业把苯还原成生产尼龙-66的原料氢同CO反应生成等等
(4)氢分子虽然很稳定但在高温下在电弧中或进行低压放电或在紫外线的照射下氢分子能发生离解作用得到原子氢所得原子氢仅能存在半秒钟随后便重新结合成分子氢并放出大量的热碳CARBON源自carbo也就是木炭这种物质发现得很早上图显示出它的三种自然形式钻石炭和石墨碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质产品从尼龙和和一直到鞋油滴滴涕和炸药等范围广泛种类繁多
碳可以说是人类接触到的最早的元素之一也是人类利用得最早的元素之一自从人类在地球上出现以后就和碳有了接触由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭动物被烧死以后便会剩下骨碳人类在学会了怎样引火以后碳就成为人类永久的伙伴了所以碳是古代就已经知道的元素发现碳的精确日期是不可能查清楚的但从拉瓦锡(Lavoisier A L 1743年编制的元素表中可以看出碳是作为元素出现的碳在古代的燃素理论的发展过程中起了重要的作用根据这种理论碳不是一种元素而是一种纯粹的燃素由于研究煤和其它化学物质的燃烧拉瓦锡首先指出碳是一种元素碳在自然界中存在有三种同素异形体金刚石和石墨早已被人们所知拉瓦锡做了燃烧金刚石和石墨的实验后确定这两种物质燃烧都产生了CO2因而得出结论即金刚石和石墨中含有相同的基础称为正是拉瓦锡首先把碳列入元素周期表中C60是1985年由休斯顿赖斯大学的化学家哈里可劳特等人发现的它是由60个碳原子组成的一种球状的稳定的碳分子是金刚石和石墨之后的碳的第三种同素异形体碳元素的拉丁文名称Carbonium来自Carbon一词就是煤的意思它首次出现在1787年由拉瓦锡等人编著的化学命名法一书中碳的英文名称是Corbon
碳在地壳中的质量分数为0.027%在自然界中分布很广以化合物形式存在的碳有煤动植物体二氧化碳等截止1998年底在全球最大的化学文摘美国化学文摘上登记的化合物总数为18.8百万种其中绝大多数是碳的化合物众所周知生命的氨基酸核苷酸是以碳元素做骨架变化而来的先是一节碳链一节碳链地接长演变成为和核酸然后演化出原始的单细胞又演化出虫鸟兽猴子猩猩直至人类这三四十亿年的生命交响乐它的主旋律是碳的化学演变可以说没有碳就没有生命碳是生命世界的栋梁之材纯净的单质状态的碳有三种它们是金刚石石墨C60它们是碳的三种同素异形体
晶莹美丽光彩夺目是自然界最硬的矿石在所有物质中它的硬度最大测定物质硬度的刻画法规定以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度例如Cr的硬度为9Fe为4.5Pb为1.5钠为0.4等在所有单质中它的熔点最高达3823K金刚石晶体属立方晶系是典型的原子晶体每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键构成正四面体这是金刚石的的结构
由于金刚石中CC键很强所有价电子都参与了共价键的形成晶体中没有自由电子所以金刚石不仅硬度大熔点高而且不导电室温下金刚石对所有的化学试剂都显但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2金刚石俗称除用作装饰品外主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具是重要的现代工业原料价格十分昂贵
石墨乌黑柔软是世界上最软的石墨的金刚石小熔点比金刚石仅低50K为3773K
在石墨晶体中碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键构成六角平面的网状结构这些网状结构又连成片层结构层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道其中有一个未成对的p电子同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)这些可以在整个儿碳原子平面层中活动所以石墨具有层向的良好导电导热性质
石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动裂开石墨质软具有润滑性由于石墨层中有自由的电子存在石墨的化学性质比金刚石稍显活泼由于石墨能导电有具有化学耐高温易于成型和机械加工所以石墨被大量用来制作高温热电偶电刷润滑剂和铅笔芯
20世纪80年代中期人们发现了碳元素的第三种同素异形体C60从以下三个方面介绍C60碳六十的发现和结构特点日决定把1996年授予Robert FCurlJr(美国)Harold WKroto(英国)和Richard ESmalley(美国)以表彰他们发现C601995年9月初在美国得克萨斯州Rice大学的Smalley实验室里Kroto等为了模拟N型红巨星附近大气中的簇的形成过程进行了的激光气化实验他们从所得的质谱图中发现存在一系列由个所形成的分子其中有一个比其它峰强度大20~25倍的峰此峰的质量数对应于由60个碳原子所形成的分子
C60分子结构及稳定
层状的石墨和四面体结构的金刚石是碳的两种稳定存在形式当60个碳原子以它们中的任何一种形式排列时都会存在许多悬键就会非常活泼就不会显示出如此稳定的质谱信号这就说明C60分子具有与石墨和完全不同的结构由于受到建筑学家Buckminster Fuller用五边形和六边形构成的拱形圆顶建筑的启发Kroto等认为C60是由60个组成的球形32面体即由12个五边形和20个六边形组成只有这样C60分子才不存在悬键在C60分子中每个以sp2与相邻的三个碳原子相连剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成大∏键从而具有为了纪念Fuller他们提出用Buckminsterfullerene来命名C60后来又将包括C60在内的所有含偶数个碳所形成的分子通称为Fuller中译名为富勒烯
碳六十的制备
用纯作电极在氦气氛中放电电弧中产生的烟炱沉积在水冷反应器的内壁上这种烟炱中存在着C60C70等碳原子簇的混合物用从中富勒烯将烟炱放入索氏(Soxhlet)提取器中用或苯提取提取液中的主要成分是C60和C70以及少量C84和C78再用液相色谱分离法对提取液进行分离就能得到纯净的C60溶液C60溶液是紫红色的蒸发掉溶剂就能得到深红色的C60微晶
碳六十的用途
从C60被发现的短短的十多年以来富勒烯已经广泛地影响到物理学医药学各个领域极大地丰富和提高了科学理论同时也显示出有巨大的潜在应用前
景据报道对C60分子进行掺杂使C60分子在其笼内或笼外俘获其它原子或集团形成类C60的衍生物例如C60F60就是对C60分子充分氟化给C60球面加上氟原子把C60球壳中的所有电子锁住使它们不与其它分子结合因此C60F60表现出不容易粘在其它物质上其润滑性比C60要好可做超级耐高温的润滑剂被视为分子滚珠再如把KCsTl等原子掺进C60分子的笼内就能使其具有性能用这种材料制成的只要很少电量就能使转子不停地转动再有C60H60这些很大地碳氢化合物热值极高可做火箭的燃料概念
非金属气体原子序数8符号O
O2 O3 O4已证明存在
氧旧译作氱Oxygen的意思是酸素该名称是由法国化学家拉瓦锡所起原因是拉瓦锡错误地认为所有的酸都含有这种新气体当前里氧气的名称仍然是而台语受到的影响也以之日语发音称呼氧气
氧气的中文名称是命名的他认为人的生存离不开氧气所以就命名为养气即养气之质后来为了统一就用氧代替了养字便叫这氧气
氧气通常条件下是呈无色无臭和无味的气体密度1.429克/升1.419克/立方厘米液1.426克/立方厘米固熔点-218.4℃沸点-182.962℃在-182.962℃时液化成淡蓝色液体在-218.4℃时凝固状淡蓝色固体在一般为0和-2电离能为13.618除外的所有化学元素都能同氧形成化合物大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物有许多元素可形成一种以上的氧化物氧分子在低温下可形成晶体O2.H2O和O2.H2O2后者较不稳定氧气在中的是4.89毫升/100毫升水0℃是水中的基础氧在中占第一位干燥空气中含有20.946%体积的氧水有88.81%的氧组成除了O16外还有O17和O18
为无色气体无臭无味有强助燃力
在常压20℃时能在7 容或水32容中溶解
氧的形态有(O2)和(O3)氧气在标准状况下是无色无味无臭能帮助燃烧的双原子的液氧呈淡蓝色具有氧能跟化合成臭氧在下是一种有特殊臭味的蓝色气体
新的氧单质O4O4是的一位科学家合成的一种新型的氧分子一个分子由四个氧原子构成.
振荡会发生爆炸产生氧气O4===振荡===2O2
它的氧化性比O2强的多.
在大气中含量极少
意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用制造出o4
O4的能量密度比普通氧分子高
O4是一种比黄金还贵的气体氧化性极强,可以与黄金反应.
是用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含4个氧原子的氧分子
这种氧分子可以稳定存在预计构型为正四面体或者矩形从两种构型中性分子O4,正一价分子O4+和负一价分子O4-的基态电子结构,并根据能量最低原则确定了各自的结构参数,从而得到了O4分子2种结构的基态总能量一价电离能及电子亲合势能.与氧原子普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果比较,显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在,其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构.
氧的非金属性和电负性仅次于氟除了氦氖氩氪氟所有元素都能与氧起反应这些反应称为氧化反应而反应产生的化合物称为氧化物一般而言绝大多数的水溶液呈酸性而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性此外几乎所有的可在氧中剧烈燃烧生与
氧的化合价氧的化合价很特殊一般为-2价和0价而氧在中通常为-1价在中为-1/2中氧为-1/3超氧化物中氧的化合价只能说是离子不能单独的看每个原子因为电子是的不存在1/2个电子自然化合价也就没有0.5的说法臭氧化物也一样而氧的正价很少出现只有在和氟的化合物二氧化氟二氧化二氟和六氟合铂酸二氧O2PTF6)中显示+2价和+1价在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了
实验证明除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂黄金一般认为不能和氧发生反应但是有三氧化二金和氢氧化金等化合物其中金为+3价氧气不能和氯溴碘发生反应但是臭氧可以氧化它们.
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看在非金属中，怎样分辩哪些活泼哪些不活泼，及它们的活泼性顺序？_百度知道
在非金属中，怎样分辩哪些活泼哪些不活泼，及它们的活泼性顺序？
提问者采纳
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
稀有气体 ：Xe&Kr&Ar&Ne&He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算
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出门在外也不愁氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列 叙述中不正确的是 (　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
试题及解析
学段：高中
学科：化学
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列
叙述中不正确的是　　
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
．通常状况下，干燥的氯气能和反应
．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和
的混合气体时，因迅速化合而爆炸
．氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸
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通常状况下，干燥氯气不与反应，但点燃条件下反应生成。
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