由流程可知，金属混合物加入稀硫酸铝、铁溶解加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子
铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，过滤得到滤渣a为Au滤液中主要含有鐵离子铝离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=3.4依据题干信息，是为了沉淀铁离子过滤得到滤渣b为Fe（OH）
，滤液为铝离子和铜离子加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=5.2-5.4使铝离子全部沉淀过滤得到滤渣C为Al（OH）
，用硫酸溶解后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al
O晶体；得到滤液為硫酸铜溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
（1）过滤是化学实验中经常用到的实验操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Cu可溶于稀硫酸与H
的混合溶液铜被氧化成铜离子，双氧水生成水根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是Cu+H
（3）由于Cu、Al、Fe都因反应溶解于溶液中剩下Au不反应，过滤到了滤渣a中故答案为：Au；
（4）加入氢氧化钠溶液调节PH=x，目的是生成氢氧化铝沉淀氢氧化铝开始沉淀pH=4，沉淀完全pH=5.2氢氧化铜开始沉淀pH=5.4，所以选择的pH范围是：5.2≤X＜5.4
故答案为：5.2≤X＜5.4；
100ml溶液中含硫酸铜晶体物质的量为1.4×10
mol，所以硫酸铜晶体的质量分数=
故答案为：87.5%；
②依据流程分析判断样品中含有硫酸钠，不能通过测定硫酸根离子的方法计算得到硫酸铜晶体的质量分数
故答案为：样品中含有Na
（6）分析流程可知，滤渣C主要是氢氧铝加入硫酸溶解后通过这蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到晶体Al
故答案为：将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al
