求N2+3H2=2NH3N2与H2反应方程式物的总键能的图像及生成物的总键能的图像

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-10 12:12 标签： H2与N2

（2）事实证明能设计成原电池嘚N2与H2反应方程式通常是放热N2与H2反应方程式，下列化学N2与H2反应方程式在理论上可以设计成原电池的是______．

（3）以KOH溶液为电解质溶液依据所选N2與H2反应方程式设计一个原电池，其正极的电极N2与H2反应方程式式______．

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导線与图中电解池相连其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学N2与H2反应方程式方程式为______．

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=______（假设电解后溶液体积不变）．

（2）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0为氧化还原N2与H2反应方程式，但为吸热N2与H2反应方程式不能设计为原电池，故A错误；

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0为氧化还原N2与H2反应方程式，为放热N2与H2反应方程式能設计为原电池，故B正确；

C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0不属于氧化还原N2与H2反应方程式，不能设计为原电池故C错误；

（3）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中正极上氧气得电子和水N2与H2反应方程式生成氢氧根离子，电极N2与H2反应方程式式为：O2+4e一+2 H2O=4OH一故答案为：O2+4e一+2H2O=4OH一；（3）O2+4e-+2H2O=4OH-

（4）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸所以电池N2与H2反应方程式式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

②電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml阳极上先生成氯气后生成氧气，阴极上先生成铜后生成氢气，阳极上氯气完全析出时氯气的体积=×22.4L/mol=448mL＜672mL，所以陽极上还有224mL氧气阳极上转移电子的物质的量=0.04mol×1+=0.08mol，阴极上铜完全析出时需要电子的物质的量=0.04mol×2=0.08mol，所以阴极上不析出氢气生成224mL氧气时，陽极附近同时生成C（H+）==0.1mol/L所以溶液的pH=1，

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  • 热化学N2与H2反应方程式方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比在书写时除廠要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
    1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有N2与H2反应方程式物和生成物状态的化学方程式嘚右边。若为放热N2与H2反应方程式△H为“-”；若为吸热N2与H2反应方程式，△H为“+”△H的单位一般为kJ／moJ。
    2．注意N2与H2反应方程式条件反衄热△H與测定条件(温度、压强等)有关因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的此条件下进行的N2与H2反应方程式可不注明温度和压强。
    3．注意物质的聚集状态N2与H2反应方程式物和生成物的聚集状态不同N2与H2反应方程式热△H不同。因此必须注明物質的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”液体用：l“，固体用“s”溶液用“aq”。
    4．注意热化学方程式的化学計量数
    (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以昰整数也可以是分数。
    (2)热化学方程式中的N2与H2反应方程式热表示N2与H2反应方程式已完成时的热量变化由于△H与N2与H2反应方程式完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应如果化学计量数加倍，则△H也要加倍当N2与H2反应方程式逆向进行时，其N2与H2反应方程式热与正N2与H2反应方程式的N2与H2反应方程式热数值相等符号相反。

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