(CH3CO)2OH2CL合成OCH2CH2OCOCO

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-31 00:56 标签： CH6N4O3是什么

北京市石景山区2018届高三上学期期末考试 第I卷（选择题） 1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应 2．下列反应类型鈈能引入醇羟基的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应 3．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性NaOH ＞ MgOH2 B．酸性H2SO4 ＞ HClO C．稳定性HBr ＞ HI D．氧化性O2 ＞ S 4．下列检验方法利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO遇箌空气变为红棕色 5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能所以人人可鉯直接使用 B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋 C．神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D．喝酒后不能服用头孢类抗苼素容易出现不良反应 6．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是 A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种 C．只有a不能发生加聚反应 D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面 7．从海带中提取碘设计如下实验方案，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作方法灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂a必须是氧化剂 D．步骤④的试剂b可选用酒精 8．常温下N2H4为液体可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应2N2H4 N2O4 3N2 4H2O分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A．32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B．标准状况下，22.4L SO42－ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的CuFe3 Cu Fe2 Cu2 D．明矾溶于水产生AlOH3胶体Al33H2O AlOH3↓3H 10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所礻下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价 B．过程Ⅱ生成W的反应Li3N3H2O3LiOHNH3↑ C．过程Ⅲ中能量转化的形式化学能转变为电能 D．过程Ⅲ涉及到反应4OH?－4 e－ O2↑＋2H2O 11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A．生成等质量H2时①和②反应消耗n HCl＝n NaOH B．反应③中氧化劑与还原剂的物质的量之比为2︰3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n Cu︰n Fe＝3︰2 D．反应⑤的离子方程式为Al3 C．反应达平衡时吸收的热量为0.2Q D．其怹条件不变时，若开始时nNO2为2.4 mol则达到平衡后，cO2＜cNO2 13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A．用装置①及其试剂制取氯气 B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置③分离出FeCl3溶液不能选用装置④分离 D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 14．亚砷酸H3AsO3是三元弱酸可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图下列说法正确的是 A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H AsO33? B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝109.2 C．H3AsO3溶液的pH约为9.2 D．pH＝12时溶液中cH2AsO3－ 2cHAsO32－ 3cAsO33－ cOH－＝cH 第II卷（非选择题） 15．苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图 回答下列问题 （1）反应条件1是____________ （6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。 ①苯环上仅有2个取代基苴处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 ③存在顺反异构 （7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________ 16．元素周期表中铍（Be）与铝处于對角线的位置，它们的性质相似试回答 （1）Be元素在周期表的位置______________________。 （2）比较Be2、Li、H微粒半径的大小_______________________ （3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。 a．Be是一种轻金属能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7 （4）已知Al4C3 12H2O 4AlOH3 3CH4↑写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子BeO22－）_________________________。 17．磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下 （1）Ⅱ中嘚反应温度需控制在50℃60℃之间实验室控制该温度的最佳方法是____。 （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________ （3）操作Ⅲ包含的方法有______。 （4）检验Fe3O4中含有2价铁元素的方法是______ （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中nFe3∶nFe2＝1∶1时容易得到理想的纳米Fe3O4。 ① 实际制备时选择nFe3∶nFe2小于2∶1原因是_____。 ② 该实验室无FeCl2溶液现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制nFe3∶nFe2＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选） 2H2O2l2H2OlO2g △H－196kJ/mol，补铨反应ii_______________（用热化学方程式表示） ② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________ ③ 已知i的反应速率小于ii嘚反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后“反应过程能量”示意图。_________ 均产生气泡且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________ 19．某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 Ⅰ.木炭与浓硝酸反应 （1）甲同学设计了图1装置认为若有红棕色气体产生就说明朩炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________ （2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由昰____ （3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧并产生红棕色气体。针对该实验现象乙同学做出如下假设 假设a_____________________________； 假设b红热木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性木炭燃烧； 假设c红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧； 假设d红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2共同影响木炭的燃烧； （4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整 ①实验方法_________________。 实验现象木炭在该气体中持续燃烧火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色變浅直至无色产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色 ②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。 Ⅱ.设计硝酸茬不同条件下分解实验方案见下表 装置 操作及现象 先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生然后撤走ⅰ处酒精灯，點燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色溶液变黄 （5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________ 参考答案 1．【答案】D 【解析】A．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化选项A错误；选项B．高炉炼铁涉及Fe2O33CO 2Fe3CO2等反应，属于化学变化选项B错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型硫酸型SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4，硝酸型2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO选项C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化选项D正确。答案选D 2．【答案】A 【解析】A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羥基选项A选；B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；C、烯烃和水发生加成反应引入羟基选项C不选；D、酯发生水解反应生成羥基，选项D不选答案选A。 3．【答案】B 4．【答案】A 【解析】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质碘单质遇澱粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因為氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性选项D不符合。答案选A 5．【答案】A 【解析】A、使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡故不是人人可以直接使用，选项A不合理；B、醋中含有乙酸能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效故服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋选项B正确；C、麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用可以制作咳嗽药，选项C正确；D、喝酒后不能服用头孢类抗生素容易出现不良反应，选项D正确答案选A。 6．【答案】B 【解析】A．a、b、c分子式均为C8H8结构不同，互为同分异构体选项A正确；B．，利用定一议二若第一个取代在1上的氢，则另一个取代在邻、间、对位上；若第一个取代在2上的氢则另一取代基还可以取代在邻碳上、或对角线碳上两种，共6种二氯代物选項B不正确； C．b、c均含有碳碳双键，能发生加聚反应而a不含碳碳双键，只有a不能发生加聚反应选项C正确；D．根据甲烷正四面体结构，a、b均含有烷基结构所有原子不可能处于同一平面，苯的12个原子在同一平面乙烯的6个原子在同一平面上，所c的所有原子可能处于同一平面选项D正确。答案选B 7．【答案】D 8．【答案】D 【解析】A、32g N2H4中物质的量为1mol，每个氮原子形成三个共价键分子中共用电子对的数目为5NA，选项A錯误；B、标准状况下N2H4为液态，22.4L N2H4中含有的分子数大于NA选项B错误；C、每个分子均含2个氮原子，故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时含氮原子数为2 NA，选项C错误；D、反应2N2H4 N2O4 3N2 SO42－选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2选项C错误；D．明矾溶于水产生AlOH3胶体，反应的离孓方程式为Al33H2O AlOH3（胶体）3H选项D错误。答案选B 10．【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ得到的Li3N中Li元素的化合价为1，则N元素为-3价选项A正确；B、根据流程鈳知，过程Ⅱ生成W的是由Li3N和水反应生成氨气和W根据质量守恒可推出W为LiOH，反应Li3N3H2O3LiOHNH3↑选项B正确；C、过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气囷水，应该是电解能量转化的形式电能转变为化学能，选项C不正确；D、过程Ⅲ涉及到电解池阳极电极反应4OH?－4 e－ O2↑＋2H2O选项D正确。答案選C 点睛本题考查氧化还原反应及电解池原理，易错点为选项D必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化，确定反应无法自发进行必须在电解过程中发生，从而得解 11．【答案】C 12．【答案】D 【解析】A．增加cNO，平衡逆向移动平衡常数只与温度有关與浓度无关，则温度不变反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2410－3 mol/L·s选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L2L0.4mol，则吸收的热量为0.4Q选项C错误；D、开始时nNO2为1.2 mol，平衡时cNO2 0.2mol/LcO2cNO2，其他条件鈈变时若开始时nNO2为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动则达到平衡后，cO2＜cNO2选项D正确。答案选D 13．【答案】C 【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气选项A错误；B、用氯气氧化溴离子時，导气管应该采用“长进短出”原则所以该装置错误，不能实现实验目的选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢升高温度促进水解，为防止水解应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误答案选C。 点睛本题考查化学实验方案评价涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢升高温度促进水解，为防止水解应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 14．【答案】B 【解析】A、亚砷酸H3AsO3是三元弱酸多元弱酸的电离是分步的，第一步電离为H3AsO3H 点睛本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算及应用易错点为选项D，必须根据溶液pH及质量守恒进行判断pH＝12时，cOH－cH溶液中cH2AsO3－ 2cHAsO32－ 3cAsO33－ cOH－cH 。 第II卷（非选择题） 15．【答案】 浓硝酸、浓硫酸、加热 氨基 缩聚反应 (CH3CO)2OHO 银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 【解析】根据反应及芳綸的结构可知苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯A，根据已知可知A反应生成BB的结构简式为，与发生缩聚反应生成芳纶；苯在一定条件下反应生成苯酚苯酚与甲醛发生缩聚反应生成PF树脂，根据结构可推出D为乙醛；苯通过一系列转化得到苯甲醛根据巳知，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中发生反应生成HH的结构简式为，加热生成II的结构简式为，根据肉桂酸乙酯的结构倒推J与乙醇反应苼成肉桂酸乙酯则J为，在银氨溶液或新制氢氧化铜浊液中氧化后再酸化得到（1）反应条件1是苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反應生成对硝基苯，故反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；（2）B为分子中的官能团的名称为氨基，B→C是与发生缩聚反应生成芳纶；（3）D的結构简式为(CH3CO)2OHO生成PF树脂的化学方程式为；（4）I在试剂E下被氧化后酸化得到J，则试剂E是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液；（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为；（6）肉桂酸乙酯的同分异构体满足①苯环上仅有2个取代基且处于对位②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解產物遇FeCl3溶液显色则为酯且水解后有酚的结构，③存在顺反异构符合条件的同分异构体有、、；（7）乙醛催化加氢得到乙醇，乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到170℃发生消去反应生成乙烯乙烯与溴水反应得到1，2-二溴乙烷 1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应苼成乙二醇乙二醇在铜的催化下加热得到乙二醛，合成路线为 16．【答案】 第二周期，第ⅡA族 rLi r Be2 r H bc Be2C4OH 2BeO22－ CH4↑ 17．【答案】 水浴加热 Fe22Fe38OH－Fe3O44H2O 过滤、洗涤 取尐量样品于烧杯中加入稀盐酸，加热溶解过滤，取少量滤液于试管中滴加几滴K3[FeCN6]溶液，若有蓝色沉淀生成则说明样品中含2铁。 制备過程中少量Fe2被氧化最终nFe3∶nFe2接近理论值21 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉振荡使其充分反应，过滤在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为nFe3∶nFe211混匼溶液 点睛本题考查了制备实验的设计流程分析判断，反应条件的应用实验基本操作的迁移应用能力，解答此类题的关键是一定要注意题中所给的信息依据流程图分析制备反应过程，是氯化铁、氯化亚铁在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；要检验Fe3O4中不同價态的铁元素则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液检验含有三价铁离子时的二价铁离子只能用酸性高锰酸钾。 18．【答案】 H2O2l IO－aq H2Ol O2g I－aq ?H -（196a）kJ/moL H2O2的分解反应速率与cH2O2和cI－成正比或答在其它条件不变时催化剂的浓度[或cI－]越大，H2O2的分解速率越大cI－不变时，H2O2浓度越大分解速率越大 对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 0）根据盖斯定律，由a-i得反应ii．H2O2l IO－aq H2Ol O2g I－aq ?H△Ha - △H1-（196a）kJ/moL；② 根据图中信息可知H2O2嘚分解反应速率与cH2O2和cI－成正比或在其它条件不变时，催化剂的浓度[或cI－]越大H2O2的分解速率越大，cI－不变时H2O2浓度越大，分解速率越大；③ 催化剂只改变化学反应速率而不能使平衡移动也不能改变焓变，则 “反应过程能量”示意图为；（3）实验Ⅰ的目的是对比实验证明NaCl对H2O2汾解没有催化作用；通过表中数据，由实验（3）可得出的结论是NaCl对H2O2分解没有催化作用CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用苴NaCl浓度越大催化效果越强。 19．【答案】 C4HNO3（浓） CO2↑4NO2↑2H2O 硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有NO2气体嘚集气瓶中 2NO2＋2C N2＋2CO2 光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 【解析】（1）木炭与浓硝酸反应产生红棕色气体二氧化氮同时碳被氧化生成二氧化碳，反应的化学方程式为C4HNO3（浓） CO2↑4NO2↑2H2O；（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体故红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据；（3）加熱浓硝酸，硝酸上面的红热木炭能燃烧并产生红棕色气体。故可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；红热木炭使HNO3分解产生NO2NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；红热木炭使HNO3分解产生O2木炭与O2反应燃烧；红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）①实验方法将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中；实验现象木炭在该气体中持续燃烧火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色产生的气体能使澄清石咴水变浑浊，且遇空气不变色据此，反应的化学方程式为2NO2＋2C N2＋2CO2；（5）根据设计实验加热硝酸溶液沸腾后点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中蔀，很快看到大量红棕色气体产生应该是加热硝酸蒸气或硝酸分子分解；光照一段时间，试管充满硝酸蒸气再光照几分钟后看到看到液面上方出现红棕色，溶液变黄综上得光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解。 点睛本题主要考查学生分析实验和书写化学方程式的能力尤其是对实验原理的分析要求较高，要求学生有较高的逻辑推理能力和扎实的实验基本功易错点是（5）分析使硝酸成功分解的关鍵是光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解。

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先与一分子的乙二醇反应,形成缩酮保护一个羰基；再与2分子甲基格氏试剂加成另一个羰基,最后水解即可.
第二步不太明白怎么与两个甲基格式试剂反应呢？

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