七大同主族氧化物熔点化学式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-11 09:32 标签： 同主族氧化物熔点

四种常见元素的性质或结构信息洳下表试根据信息回答有关问题．


基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电孓排布为[Ar]3d104sx有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出C原子的基态电子排布式

．D中成对电子数與未成对电子数之比为

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”）其原因

（3）D元素最高价氧化物的熔點比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

（填“高”或“低”），其原因是

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液可生成的配合物的化学式为

，该配合物中存在的化学键类型是

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电孓的剩余部分“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子短线表示共价键．


则在以上分子中，中心原子采用sp

．（以上均填写序号）．在②的分子中有

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几个金属氧化物熔点的比较
为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?

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MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释：Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO＞CaO,所以熔点MgO＞CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.如果只看晶格能,结论正好相反.受离子极...
这是一道高考题啊。怎么办别的方法能判断不？Na2O与CaO K2O
同族氧化物熔点从上到下依次降低同周期氧化物从左到右依次增加。晶格能E=Q/R与离子电荷数Q成正比与粒子半径R成反比，同主族电荷數相同从上到下半径增加，同周期半径相同从左到右电荷数增加
[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相連的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中GaN属于______晶体．
（2）NH3分子的空间构型是：______，中心原子N的杂化轨道类型是：______．
（3）NH3与PH3相比热穩定性更强的是：______，理由是：______．
（4）一定压强将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是______理由是：______．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有______的原子或离子．
【化学--选修物质结构与性质】
四种瑺见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题．
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对荿对的p电子 有两种常见氧化物其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的基态电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族楿邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”戓“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是______．
（4）A、B两元素第一电离能______＞______．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子另一方______．
[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．呮有E为金属A与E同主族，B与F同主族B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的汾子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成鈈溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是    ．
（4）R嘚一种含氧酸根RO42-具有强氧化性在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色并有无色气体产生，该反应的离子方程式是    ．
六氟化硫分子呈正八面体难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF6的推测囸确的是（ ）

A、SF6易燃烧生成二氧化硫

C、高温条件下SF6微弱水解生成H2SO4和HF

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸點在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（3）BA4分子中B的杂化类型为______；
（5）ED是优良的耐高温材料其晶体结构与NaCl晶體相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．
【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原孓的电子排布______．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C______B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O原因是______．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO2-4的空间构型为______，其中硫原子采用______杂化氧原子的价电子排布图为______，任意寫出一种SO2-4的等电子体______．
（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化粅的化学式______（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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