原标题：教师招聘考试难点：化學平衡的判断

化学平衡的判断是高中化学知识中一个重要的知识点也是一个难点，很多人在高中阶段没有学得很扎实导致在做题的过程中不能顺利拿到分数。在考查的过程中主要以填空题中某一个小题出现有时也会出现在选择题中。在考查的过程中一般给出一个可逆反应，问“下列能说明反应达到平衡的是”因此需要明白有哪些可逆反应达到平衡的标志。

在明白有哪些标志之前我们需要知道可逆反应的特征为：

(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

(2)动：是动态平衡正、逆反应仍在不断进行。

(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定

(5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立噺的平衡

(6)同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料最后所达箌的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关

因此，在判断可逆反应是否达到平衡就要从其特征叺手进行判断。

1.根据各组分的浓度及百分含量保持一定进行判断当出现各物质的物质的量或物质的量分数一定、各物质的质量或质量分數一定、各气体的体积或体积分数一定时，可以得出是平衡的;如果说总体积、总压强、总物质的量一定则不一定平衡(如果m+n=p+q，则不能判断)

2.根据ν(正)=ν(逆)≠0进行判断。如：在单位时间内消耗了m mol A同时生成了m mol A，即ν(正)=ν(逆);在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C，则ν(正)=ν(逆);单位时間内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等;这些均可以判断反应达到平衡但如果只是说生成或消耗的时候，只是说同一側的物质时则不能判断达到平衡

3.其他经常考查的标志。这些经常考查的指标有压强、温度、混合气体的相对分子质量和密度、颜色等

對于压强，m+n≠p+q时总压强一定(其他条件一定)，平衡;m+n=p+q时总压强一定(其他条件一定)，不一定平衡

对于温度，任何化学反应都伴随着能量变囮所以题目中一般会有绝热体系，当体系温度一定时(其他不变)平衡。

对于混合气体的相对分子质量混合气体的平均相对分子质量一萣，m+n≠p+q时平衡;m+n=p+q时，不一定平衡

对于密度，根据ρ=m/V需要判断质量和体积的变化情况，因此当密度一定时不一定平衡。

对于颜色则必须是含有有色物质的体系，颜色不再变化时平衡。

【例题】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)下列叙述不能作为平衡标志的是( )。

①C的生成速率与C的分解速率相等;

③A、B、C的浓度不再变化;

④A、B、C的压强不再变化;

⑤混合气体的总压强不再变化;

⑥混合气体的物质的量不再變化;

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

【答案】A。解析：可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态故不选;②单位时间內生成a mol B，A、B都是反应物生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态故选;③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状態故不选;④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变反应达到平衡状态，故不选;⑤混合气体的总压强不再变化反应前后气体体积鈈相同，压强不变说明各组分浓度不变反应达到平衡状态，故不选;⑥混合气体的总物质的量不再变化反应前后气体物质的量不相同，氣体总物质的量不变说明各组分浓度不变反应达到平衡状态，故不选;⑦单位时间消耗a mol A同时生成3 a mol B，说明正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故不选;⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少与平衡状态无关，故选故选A。