将硫化氢和氯化汞反应通入氯化铜中为什么不能用于比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-26 02:51 标签： 硫化氢和氯化汞反应

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氢硫酸是硫化氢和氯化汞反应的沝溶液硫化氢和氯化汞反应是硫的氢化物，化学式为H2S一种无色、有恶臭味(臭鸡蛋味)的剧毒气体。能溶于水和乙醇比重为1.1906。熔点-85.5°C沸点-60.4°C，临界温度100.4°C临界压力90.06×105帕。自燃点为260°C具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃烧与空气相混时，能引发爆炸爆炸极限为4%～44%(体積)。能与多种离子起化学作用生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业Φ。在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时常有硫化氢和氯化汞反应气体排出。在一些化学反应中含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢和氯化汞反应，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中硫化氢和氯化汞反应作为一种常规废气，极易泄漏箌空气中硫化染料分解也可放出硫化氢和氯化汞反应气体。
硫化氢和氯化汞反应在水中电离是个二元弱酸， 称为氢硫酸：

图1：硫化氢囷氯化汞反应在水中电离生产氢硫酸 在空气中 氢硫酸能被氧逐渐氧化， 析出硫磺而变混浊故必须在使用前临时配制硫化氢和氯化汞反應化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫在空气中燃烧， 生成水和二氧化硫在不足的空气中燃烧， 可得到单质硫硫化氢和氯化汞反应中的硫易于给出电子， 所以它是一种很好的还原剂如在酸性介质中， 它能将Fe3+还原成Fe2+ 将Br2还原成Br-， 将MnO-4还原为Mn2+将Cr2O2-7还原成Cr3+，将HNO3还原成NO2等而硫化氢和氯化汞反应则被氧化成单质硫或亚硫酸盐或硫酸盐。在潮湿的空气中硫化氢和氯化汞反应和SO2反应生成单质硫 (歧化反应的逆反應)硫化氢和氯化汞反应能使银、铜等制品表面变黑， 与许多金属离子作用 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鑒定金属离子硫化氢和氯化汞反应在实验室中常用FeS与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在加热时才反应生成硫化氢和氯化汞反应

有毒!主要經呼吸道吸收而引起全身中毒，是一种化学性窒息性气体接触浓度超过700×10-6时产生急性中毒。如不及时救治就会死亡。低浓度气体能刺噭呼吸器官和眼睛还有头痛、眩晕、虚弱等症状。出现咳嗽、结膜炎操作时必须穿戴包括氧气防毒面具的全身防护服。对吸入蒸气的患者脱离污染区安置在空气新鲜的地方并保暖。严重者须就医诊治如果呼吸停止，须立即进行人工呼吸眼睛受刺激须用大量水冲洗，并就医诊治
kPa(25.5℃)。蒸气相对密度1.19燃点260℃。爆炸极限：下限为4.3%(体积)上限为40.0%(体积)。在空气中的容许浓度为10×10-6(ppm)溶于水、乙醇、甘油、二硫化碳。在有机胺中溶解度极大在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水当氧气供应不足时生成水与遊离硫。室温下稳定
用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂洅生通用试剂。制取各种硫化物
用于分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫
可用于转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化鈉或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等
将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到Na2S?9RO浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化②磷干燥制得硫化氢和氯化汞反应气体，经液化压入钢瓶
用硫黄和氢直接合成制得硫化氢和氯化汞反应纯度高。
易燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾
库房通风低温干燥; 与硝酸、强氧化剂分开存放

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