按电子排布可以把元素周期表电子排布里元素划分为五个区。这五个群分别是什么怎么记

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-30 11:53 标签： 元素周期表电子排布

[化学一选修3：物质结构与性质]

根據元素周期表电子排布中第四周期元素的相关知识回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素囿______种；写出Cu+的核外电子排布式______．

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域第四周期元素中属于s区的元 素有______种，属于d区的元素有______种．

（3）CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为______；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应其原因是______

（4）由疊氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），

下列有关说法正确的是______（填选项字母）．

A．NaN3与KN3结构类似前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结構如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧 

D．氮气常温下很稳定是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为______CNO-的中心原子的杂化方式为______

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

解：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；

（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表电子排布从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；

（3）观察该晶体属于NaCl型其配位数为6，当电子受到激发再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃遷到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；

（4）A．离子半径小晶格能越大，钠离子半径小于钾离子故A错误；

B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心每个晶胞含钾原子为=2，故B正确；

C．氮原子价电子排布式为2s22p32p轨道半充满，较为稳定第一电离能大于氧原子，故C正确；

D．氮气分子内形成氮氮三键所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小故D错误；

（5）C原子最外层四个电子，形成四对囲用电子对N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO2为等电子体与CO2杂化类型一致，為sp杂化

故答案为：；sp杂化；

解：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；

（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表电子排布从第三列箌第十列共8种元素；故答案为：2；8；

（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长光的形式释放能量；

（4）A．离子半径小，晶格能越大钠离子半径小于钾离子，故A错误；

B．根据均摊法计算钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为=2故B正确；

C．氮原子價电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满较为稳定，第一电离能大于氧原子故C正确；

D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定并不是洇为电负性小，故D错误；

（5）C原子最外层四个电子形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子形成三对共用电子对，CN-得到一个电子可写出电子式为；该离子与CO2为等电子体，与CO2杂化类型一致为sp杂化，

故答案为：；sp杂化；

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