请问为什么除去Fe3+离子浓度需要把溶液PH值调到3左右，调到3左右溶液中H+不是变多了吗，这还怎么沉？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-24 02:41 标签： 离子浓度

常温下如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体積混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因：______（用离子浓度方程式表示）．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体數字）：

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断（NH4）2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等濃度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是______（填序号）．

解：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度浓度大于氢离子浓度浓度，溶液的pH值大于7水解方程式为：A-+H2O?HA+OH-，

（2）该盐含有弱根离子浓度能促进水电离氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）

（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强NH4A溶液为中性，说明相同条件下氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子浓喥的水解程度小于碳酸根离子浓度的水解程度所以溶液的pH＞7；

和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子浓度水解导致溶液呈酸性溶液中铵根离子浓喥浓度越大，水解程度越小但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；

NH4A溶液中阴阳离子浓度的水解程度相等所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；

NH4HCO3溶液中铵根离子浓度的水解程度小于碳酸氢根离子浓度的水解程度溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，

故答案为：大于；A＞B＞D＞C．

解：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度浓度大于氢离子浓度浓度溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O?HA+OH-

（2）该盐含有弱根离子浓喥能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），

（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液Φ有气体放出说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同所以（NH4）2CO3中铵根离子浓度的水解程度小於碳酸根离子浓度的水解程度，所以溶液的pH＞7；

和NH4Cl是强酸弱碱盐铵根离子浓度水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度浓度越大水解程度越小，但水解的个数多所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；

NH4A溶液中阴阳离子浓度的水解程度相等，所以溶液呈中性溶液的pH值大于氯化铵；

NH4HCO3溶液中铵根离子浓度的水解程度小于碳酸氢根离子浓度的水解程度，溶液呈碱性所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C

故答案为：大于；A＞B＞D＞C．

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