其中U是系统的内能T是温度,S是熵p是压强,V是体积H是焓。
定义吉布斯吉布斯自由能能G=H-TS因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。
吉布斯吉布斯自由能能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度这个最大限度在鈳逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:
-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=W非 反应以可逆方式进行
若反应在等温等壓下进行不做非体积功,即W非=0则
ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行
ΔG=0 反应以可逆方式进行
可见等温等压下体系的吉布斯吉布斯自由能能减小嘚方向是不做非体积功的化学反应进行的方向
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯吉布斯自由能能都将减少。
这就是吉布斯吉布斯自由能能的物理意义
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