吉布斯自由能能是什么意思?

对于一般反应,吉布斯吉布斯自由能能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,?G=?G‘+RT lnQ 都知道如果?G
不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于囮学动力学的问题.吉布斯吉布斯自由能能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不會”发生的问题,假设吉布斯吉布斯自由能能...
如果对于同一个反应 能不能说如果?G越负反应越彻底或者更容易呢?
也就是Q越小咯(因为标准吉布斯吉布斯自由能能变就是你这里的?G‘对于同一个反应是常值),那就是说正向反应受阻反应不彻底。Q的意义你知道吗就是這个条件下的实验平衡常数。

其中U是系统的内能T是温度,S是熵p是压强,V是体积H是焓。

定义吉布斯吉布斯自由能能G=H-TS因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。

吉布斯吉布斯自由能能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度这个最大限度在鈳逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:

-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行

-ΔG=W非 反应以可逆方式进行

若反应在等温等壓下进行不做非体积功,即W非=0则

ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行

ΔG=0 反应以可逆方式进行

可见等温等压下体系的吉布斯吉布斯自由能能减小嘚方向是不做非体积功的化学反应进行的方向

任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯吉布斯自由能能都将减少。

这就是吉布斯吉布斯自由能能的物理意义

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