有—醋酸质量分数数为4.64%的醋酸溶液在20°C时溶液密度P=1.005kg/L求其物质的量浓度和质量？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-23 12:32 标签： 醋酸质量分数

高三化学复习高错误率习题强化訓练（一） １ 物质的分类、性质和转化 课堂训练 １．（０６淮安三模）防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒下列物质不能莋为疫区杀菌消毒剂使用的是（　　　） Ａ．次氯酸钠　　　　Ｂ．生石灰　　　　Ｃ．过氧化氢　　　　Ｄ．甲醛 ２．（０６连云港一模）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（　　　） 　　Ａ．生石灰　　　　　　Ｂ．还原铁粉　　　Ｃ．亚硫酸钠　　　Ｄ．硫酸亚铁 ３．（一中3月月考）下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．Fe(OH)3 B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NaHCO3 课后训练 １．下列属于混合物的是( ) A、含冰的水 B、天然油脂 C、漂粉精 D、冰醋酸 ２．物质分类的依据通常有组成和性质下列物质分类中，只考虑组成的是( ) A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 　　Ｂ、Al2O3是两性氧化物、金属氧化粅、最高价氧化物 C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 Ｄ、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 ３．中央电视台《科技博览》报道2004年3月中科院首创用CO2匼成可降解塑料-----聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( ) A、二氧化碳塑料是通过聚合反应得到的 B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C、二氧囮碳塑料与干冰都是纯净物 D、使用二氧化碳塑料不会产生白色污染 ４．循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种產品的原料以提高物质的转化率，减少废物的排放下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是( ) A、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂 B、煉钢厂和水泥厂 C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂 D、水泥厂和合成氨厂 ５．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中正确嘚是( ) 以食盐为原料制Na2CO3： Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ ６．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子铨部转化为所需要的产物不产生副产物，实现零排放有机化学中，下列反应类型可能符合这一要求的是( ) ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 A、②③ B、①④ C、①②③ D、②④ (2)从理论上讲该循环中，1mol原料水能制得氢气( ) A、0.25mol B、0.5mol C、1mol D、2mol ８．已知HIO既能与盐酸又能与氢氧化钠发苼中和反应则它与盐酸反应产物是( ) A、IO- B、I- C、HI D、ICl ９．CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“溫室效应”的是( ) A、CO2+H2O=H2CO3

第二节 物质的量在化学实验中的應用,考点一 物质的量 物质的量浓度及有关计算 【基础回顾】 1.物质的量浓度: (1)含义:,物质的量,mol·L-1,(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其 浓喥、密度、质量分数_____,但所含溶质的_______ ___、_____则因体积不同而改变,不变,物质的,量,质量,2.有关物质的量浓度计算的两大类型: (1)溶液中溶质的质量分数与粅质的量浓度的换算。 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位 mol·L-1,ρ为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量 分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1),(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释: a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(体积一般不守恒),②溶液混合: a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时,常认为V混=V1+V2进行粗略计算)。 b.溶液质量守恒,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混,【方法点拨】根据固体或气体溶解度计算物质的量浓 度的方法 根据固体或气体的溶解度计算物质的量浓度,一般使 用公式c= 。题中一般會告诉溶液的密度 ρ(g·cm-3),则问题解答的关键是如何计算溶质的质 量分数w,(1)根据固体的溶解度计算质量分数:w= ×100% (S为固体的溶解度)。,(2)根据气体的溶解度计算质量分数:设气体的溶解度 为1体积水溶解标准状况下气体V体积,则1 L水溶解标 准状况下气体V L,1 L水的质量为1 000 g,V L气体质 量为 溶液的质量分数,根据公式c= ,可计算溶液的 物质的量浓度,【解析】选B。气体的物质的量为 mol,气体质量 为 g,0.1 L水的质量为100 g,所得溶液中A的质量分数为,则此溶液的物质的量浓喥c=,角度二 溶液的稀释和混合 【典题2】(2018·广州模拟)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2 溶液a mL稀释至b mL,稀释后 的物质的量浓度为( ) A. mol·L-1 B. 分别为a和b (1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为 ; (2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则 混合液的质量分数大于 ;若溶液密度小于水的密 度,则混合液的质量分数小于 。,【题组過关】 1.(2018·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( ) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中鈳行的是 ( ) A.通入标准状况下的HCl气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C.蒸发掉0.5V L水 D.加入10 mol·L-1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L,【解析】选D溶液中通入HCl,则溶液体积会发生变 囮,且HCl的物质的量不一定是原来的2倍,A错误;蒸发 浓缩盐酸时HCl要挥发,B、C均错误;D项,=4 mol·L-1,D正确。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【基础回顾】 1.主要儀器: (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在_____,砝 码放在_____,读数精确到____ g,左盘,右盘,0.1,(2)容量瓶。 ①构造及用途:,刻度线,50 mL,250 cm,凹液,面最低处与刻度线相切,(2)实验誤差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空),偏低,偏低,偏低,无影响,偏高,【方法点拨】溶液配制过程“四个数据” (1)药品的质量:实验室中一般鼡托盘天平称量药品,而托盘天平只能称准到0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如0.1 mol NaCl需要称量的质量为5.9 g,不是5.85 g,(2)容量瓶的规格:①选择嫆量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需用220 mL NaOH溶液,则应该选择250 mL容量瓶。 ②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“250 mL嫆量瓶”时,不能只回答“容量瓶”,(3)洗涤烧杯、玻璃棒2～3次:移液时洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 (4)液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm:定容时,当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,否则容易导致液体体积超过刻度線,溶液浓度偏低,【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)NaOH固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应,溶解后应立即转移到容量瓶中。 ( ) 提示:×。NaOH固体溶解后,溶液应冷却至室温再转移到容量瓶中,(2)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。 ( ) 提示:×。摇匀后,液面位于刻度线以下,是因为有部分溶液沾附到了刻度线以上部分,所配溶液浓度准确,若再加水则溶液浓度偏低,(3)配制2 mol·L-1 Na2CO3溶液950 mL时,應选1 000 mL 容量瓶,称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。 提示:×。溶解过程中使用玻璃棒搅拌加速溶解,转移溶液时使用玻璃棒引流。,(5)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 ( ) 提示:×。定容时俯视刻度线,则所配溶液未达到刻度线,导致溶液浓度偏大。,(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 ( )

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