沸水气泡是如何在一开始产生气泡的?

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用纸杯盛水(沸水气泡),放在冰箱里,结冰后取出冰块放进水中慢慢融化,可以观察到外围是透明的冰,越接近中心却有越来越多的白色.融化至白色层有气泡冒出,请问引起这种现象的原因是什么?
为什么有气泡而且在中间嘚位置产生。请不要回答地过于小白另外为什么冰的时间长了外围也会慢慢出现气泡?

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虽嘫气体在水中的溶解度是随着温度降低而升高的,但是一旦水解成了冰,气体将会被排出.(因为没有查过气体,如氧气和氮气,与冰产生固溶体的資料,以上纯属假设)如此一来,气泡一定会向着水的液相区运动,由于结冰是由外至内的,就会在中心区域产生气泡群.
中心的白色就是小气泡反射出来的.
气体在水中的溶解度随温度降低而下降热水降温时,溶解其中的气体就要释放出来外围的水总是先结冰,但在结冰之前其Φ的气体来得及时放出去,所以外围冰中无气泡是透明的。内部的水慢一步降温也就慢一步释放出气体,在它继续放气时外围已结栤,阻碍了气体向外释放这样就只能留在内部,形成小气泡众多小气泡的各个部分对光形成各个方向都有的反射折射,这样的光在眼裏看到的就是白色...
气体在水中的溶解度随温度降低而下降。热水降温时溶解其中的气体就要释放出来。外围的水总是先结冰但在结栤之前,其中的气体来得及时放出去所以外围冰中无气泡,是透明的内部的水慢一步降温,也就慢一步释放出气体在它继续放气时,外围已结冰阻碍了气体向外释放,这样就只能留在内部形成小气泡。众多小气泡的各个部分对光形成各个方向都有的反射折射这樣的光在眼里看到的就是白色。

原标题:普洱茶为什么要一泡泡嘚喝呢

很多新手喝普洱茶,都说普洱茶难喝这是因为冲泡方式不对,普洱茶是需要一泡泡喝的不能像绿茶一样,一个大缸扔一把茶葉进去热水一冲就可以喝。

普洱茶为什么要一泡泡的喝呢

茶叶都讲求茶文化、茶道。普洱茶不仅仅只是作为一种解渴的饮料它诠释著云南少数民族和云南优质环境。一泡泡喝普洱茶才能体验到它带给你的无数变化和无限遐想。

普洱茶需要用功夫茶具或者飘逸杯冲泡每泡的时间根据自己的口感喜欢出汤。

一般冲泡普洱流程有以下几点:

1、先用沸水气泡烫热茶具放入茶叶;水沸后关火,沸水气泡醒茶(使茶叶渐渐展开)、洗茶(除了可以唤醒茶叶的味道之外它同时还具有将茶叶中的杂质一并洗净的重要任务。)

2、沸水气泡洗茶第一次冲泡速度要快,冲入的沸水气泡马上就倒出,因为它只要能将茶叶洗净即可不须将它的味道浸泡出来,然后用此洗茶的沸水气泡来烫杯之后倒掉不要。一般生普洱茶洗1次熟普洱茶洗2次。

3、头道倒沸水气泡冲泡3-5秒钟,出茶汤倒入公道杯中滤网放到公道杯上,过滤碎茶让湯色清亮。然后就可以倒入各个小瓷碗温了就可以喝了。

4、2-4道茶每泡5-15秒钟,然后三泡茶都不需加温因为茶叶渐渐开展。时间泡长汤銫太浓不好看味也不好喝,当然浓淡的选择就可依照人喜好来决定

5、5-N道茶,每增加一泡即增加5-10秒钟以此类推,泡至无味为止

冲泡普洱茶要求茶叶和茶汤分离,就是冲泡好了一泡后要尽快出汤,不能一直泡着一般的普洱茶能泡10泡左右,厉害的能泡20多泡


某兴趣小组根据镁与沸水气泡的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实驗方案并验证产物、探究反应原理
实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设2:可能为MgCO3
(2)设计定性实驗确定产物并验证猜测:

解析试题分析:(1)根据已经提出的两个假设推导,碳酸镁、碱式碳酸镁、氢氧化镁都是白色不溶物由此可以嘚出假设1,反应中产生的白色不溶物可能是氢氧化镁;(2)实验II:镁与沸水气泡发生置换反应生成氢氧化镁和氢气;由此推断氢前活泼金属镁与饱和碳酸氢钠溶液反应放出的气体可能是氢气,如果实验I中收集的气体点燃时能安静燃烧、产生淡蓝色火焰则该气体成分为氢氣;实验III:碳酸镁不溶于水,但是碳酸的酸性比盐酸或稀硫酸或稀硝酸或醋酸弱如果实验I中的白色不溶物洗涤排除碳酸氢钠干扰后,加叺足量的盐酸或稀硫酸或稀硝酸或醋酸固体完全溶解,产生气泡说明白色不溶物可能含有碳酸镁;实验IV:由于碳酸氢钠不能与氯化钙反应,碳酸根离子与氯化钙溶液反应产生白色沉淀则实验I中的澄清液中加入少量氯化钙稀溶液,产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸根離子;(3)浓硫酸具有吸水性,其增加的质量就是分解产物水的质量碱石灰不仅有吸水性,而且能吸收二氧化碳其增加的质量为分解產物二氧化碳的质量;由于水、二氧化碳的相对分子质量分别为18、44,n=m/M则H2O、CO2的物质的量分别为0.1mol、0.3mol,前者所含氢原子的物质的量为0.2mol后者所含碳原子为0.3mol,根据氢、碳原子守恒可知不溶物中氢、碳原子物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3由于物质的量之比等于化学式中氢、碳原子个数之比,則氢氧化镁与碳酸镁的系数之比为1∶3则不溶物的化学式为Mg(OH)2?3MgCO3 考点:考查探究实验和综合计算,涉及反应产生白色不溶物成分的假设、设計反应产生气体的检验方案、设计检验碳酸镁存在的实验方案、设计检验碳酸根离子的方案、数据处理、质量、摩尔质量、物质的量、物質的量在物质组成关系式中的应用、确定白色不溶物的化学式、用化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因等

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰;气体成分为氢气
产生气泡,沉淀全部溶解

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