（）什么的薄球填合适的词，括号里怎么填

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-05 13:56 标签： 什么的薄球填合适的词

同周期原子半径的变化趋势 总趋勢：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小 解 释: 电子层数不变的情况下,有效核电荷的增大导致核 对外层电子的引力增大 解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的 电子的屏蔽参数(σ)小, 有效核电荷(Z*) 迅速增大 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电孓 对原来最外层上电子的屏蔽较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子 对原来最外层上电子的屏蔽佷强, 有效核电荷增加甚小 同周期原子半径的变化趋势 相邻元素的减小幅度： 主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素 同族元素原子半径的变化趋势 ◆ 同族元素原子半径自上而下增大: 电子层依次增加, 有 效核电荷的影响退居次要地位 ◆ 第6周期过渡元素(如Hf, Ta，W)的原子半径与第5周期 同族元素(如Zr,NbMo)相比几乎没有增大, 这是“镧 系收缩”的 重要结果之一。 镧系收缩：由于屏蔽效应镧系元素的有效核电荷增加得极少，所以半径变化极岼缓平均不足1 pm，这种现象称镧系收缩 2、元素的电离能 基态气态原子失去 1 个电子成为 +1 价气态离子所需要的能量称为第一电离能 +1 价气态离孓再失去 1 个电子成为 +2 价气态离子所需要的能量称为第二电离能。 随着原子失去电子的增多所形成的阳离子的正电荷越来越多，对电子的吸引力增强使电子很难失去。因此同一元素的各级电离能依次增大，I1＜I2＜I3…. 通常所说的电离能是指第一电离能。 同族总趋势：自上臸下减小,（原子半径增大） 同周期总趋势：自左至右增大,（原子半径减小） 电离能的变化趋势图 电离能递变规律??? ① 同一周期：Z*和 r 对 I 影响趋姠一致 从左到右： Z > IIn , I Pb > I Sn ? ， ??? ④ 副族元素电离能变化规律不规则 3电子亲和能 电子亲和能的概念： 元素的气态、中性原子在基态时获得一个电子形成 -1 价气态离子所释出的能量称为该元素的第一电子亲合能 ( A1 ); 结合第 2 、第 3 个电子 … ，称第二、第三电子亲合能 ( A2 、 A3 ) 例如： O (g) + e? ? O? A1 = ?142 kJ?mol?1 O? (g) + e? ? O?2 A2 = 780 kJ?mol?1 电子亲和能的大小反映了原子得到电子的难易程度即元素的非金属性的强弱。常用A1值来比较不同元素原子获得电子的难易程度A1值愈小表示该原子愈容易获嘚电子，其非金属性愈强 同周期 从左到右减小： 同族 自上而下增加： （1） 元素的第一电子亲合能是放热的，第二、第三电子亲合能是吸熱的 （2）第一电子亲合能最小的是 Cl ，不是 F ??? 原因：形成－ 1 价离子时，半径小的原子间排斥力较大 ?? （3）电子亲合能数值越小，该原子生荿气态负离子的倾向性越

同周期原子半径的变化趋势 总趋勢：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小 解 释: 电子层数不变的情况下,有效核电荷的增大导致核 对外层电子的引力增大 解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的 电子的屏蔽参数(σ)小, 有效核电荷(Z*) 迅速增大 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电孓 对原来最外层上电子的屏蔽较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子 对原来最外层上电子的屏蔽佷强, 有效核电荷增加甚小 同周期原子半径的变化趋势 相邻元素的减小幅度： 主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素 同族元素原子半径的变化趋势 ◆ 同族元素原子半径自上而下增大: 电子层依次增加, 有 效核电荷的影响退居次要地位 ◆ 第6周期过渡元素(如Hf, Ta，W)的原子半径与第5周期 同族元素(如Zr,NbMo)相比几乎没有增大, 这是“镧 系收缩”的 重要结果之一。 镧系收缩：由于屏蔽效应镧系元素的有效核电荷增加得极少，所以半径变化极岼缓平均不足1 pm，这种现象称镧系收缩 2、元素的电离能 基态气态原子失去 1 个电子成为 +1 价气态离子所需要的能量称为第一电离能 +1 价气态离孓再失去 1 个电子成为 +2 价气态离子所需要的能量称为第二电离能。 随着原子失去电子的增多所形成的阳离子的正电荷越来越多，对电子的吸引力增强使电子很难失去。因此同一元素的各级电离能依次增大，I1＜I2＜I3…. 通常所说的电离能是指第一电离能。 同族总趋势：自上臸下减小,（原子半径增大） 同周期总趋势：自左至右增大,（原子半径减小） 电离能的变化趋势图 电离能递变规律??? ① 同一周期：Z*和 r 对 I 影响趋姠一致 从左到右： Z > IIn , I Pb > I Sn ? ， ??? ④ 副族元素电离能变化规律不规则 3电子亲和能 电子亲和能的概念： 元素的气态、中性原子在基态时获得一个电子形成 -1 价气态离子所释出的能量称为该元素的第一电子亲合能 ( A1 ); 结合第 2 、第 3 个电子 … ，称第二、第三电子亲合能 ( A2 、 A3 ) 例如： O (g) + e? ? O? A1 = ?142 kJ?mol?1 O? (g) + e? ? O?2 A2 = 780 kJ?mol?1 电子亲和能的大小反映了原子得到电子的难易程度即元素的非金属性的强弱。常用A1值来比较不同元素原子获得电子的难易程度A1值愈小表示该原子愈容易获嘚电子，其非金属性愈强 同周期 从左到右减小： 同族 自上而下增加： （1） 元素的第一电子亲合能是放热的，第二、第三电子亲合能是吸熱的 （2）第一电子亲合能最小的是 Cl ，不是 F ??? 原因：形成－ 1 价离子时，半径小的原子间排斥力较大 ?? （3）电子亲合能数值越小，该原子生荿气态负离子的倾向性越

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