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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-04 21:53 标签： 教师资格证高中化学面试

2019下半年教师资格证面试时间：2020年1朤4--5日(具体时间请以当地教资公告为准)为方便广大考生备考教师资格面试，本文整理2019下半年高中化学学科教师资格证面试试题（精选）第②批

本次教资面试试题来源于学员回忆与真实试题存在偏差，仅供参考

高中化学《碱金属元素的性质及原子结构》

【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

【学生回答】物理性质：质软，银白色密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应并且與氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同

【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共哃学习本课。

【提出问题】自读课本回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

【学生回答】原子最外层电子都为1，茬元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素

【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子嘚结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关碱金属元素应该具有相姒的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子形成+1价的阳离子，和钠一样能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

【教师引导】實验是检验真理的标准通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究

【教师实验】分别向两只培养皿中加水臸其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度记录所发生的现象。待冷却后分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象并试着写出其化学方程式。

【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加劇烈两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应

【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释

【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子故反应更加剧烈。

【教师引导】随着核电荷数的增加碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失詓电子化学性质也更加活泼。

【教师提问】根据碱金属性质的相似性猜测一下，锂与氧气的反应

1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

碱土金属元素都在第二主族;

物理性质：除铍外(铍为灰色)其他都为银白色，硬度比堿金属略大导热、导电能力比较好;

化学性质：能与空气中的氧气反应生成金属氧化物(钡在与氧气加热时可生成过氧化物)，除铍外都可與水反应生成氢气和碱。

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

在本节课中探究的是碱金属元素的性质和原子结構，因此我将“碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性;用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性”列为本节课嘚重点

本节课重点是让学生通过原子结构分析出碱金属元素化学性质的相似性和递变性，从而掌握碱金属元素的化学性质和物理性质通过对这些内容的学习，提升知识的迁移能力进一步深化“结构决定性质”的理论。

从铝土矿中提取铝 【教学过程】 環节一：创设情境激情导入（占用时间约为 5 分钟） 【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”，书本图 3-1 一些金属元素在地壳中的含量 【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式 环节二：工业淛铝，工艺流程（占用时间约为 25 分钟） 【教师】分析铝土矿中的主要成分杂质与氧化铝。 【提问】怎样除去杂质在上一专题中学习海沝中提取食盐的时候我们是怎么做的？ 【学生】溶解—过滤 【教师】食盐与氧化铝不同，食盐易溶于水所以可以直接溶解到水中，以過滤除去泥沙 而氧化铝不溶于水，所以我们要将它用化学反应的方式转化为可溶物质。 【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠演示书写反应方程式。 Al 2 O3+2NaOH==2NaAlO 2 +H 2O 【学生】练习书写此反应方程式 【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠，大家认为由哪个制取铝比较方便 【学生】 …氧化铝 【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的， 所以 氧化铝制取铝跟符合实际情 况。那么如何将偏铝酸鈉再恢复到氧化铝呢继续下面的流程。 【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体 可以使溶液酸化， 反应使偏铝酸钠转化为氢氧 化铝沉淀演示书写反应方程式。 NaAlO +CO +2H O==Al(OH) ↓+NaHCO 2 2 2 3 3 【学生】练习书写此反应方程式 【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物，那么我们可以通过什么办法得到氧化铝呢？ 【学生】加热并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。 2Al(OH) 3==Al 2 O3+3H 2O 【教师】讲述氧化铝的特点：熔点很高 无法用加热汾解的方法。 所以要采用电解熔融氧化 铝的方法冶炼铝 【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。 【学生】书写反应方程式 2Al 2O3==4Al+3O 2 ↑ 【敎师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述，并且说明具体的反应方程式 【学生】同桌进行复述活动。 环节三：知识拓展相關应用（占用时间约为 10 分钟） 【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品？小组展开讨论看看谁想到的多。 【学生】小组展开讨论生活中的铝制品。代表发言 【教师】铝合金的性质特点介绍，进而提及合金的性质 环节四：习题巩固，知识小结（占用时间约为 5 分鍾） 【随堂练习】课后练习 【学生】进行课堂总结通过这节课学习到的与收获到的内容。 【教师】针对学生的总结加以补充，对重点難点进行强调 【作业】布置作业，分为必做和选作：必做配套作业本相应内容；选做，怎样精加工从铝 2O==Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 2Al(OH) ==Al O +3H O 3 2 3 2 2Al 2O3==4Al+3O 2 ↑ 铁离子转化： 一、教学目標 【知识与技能】了解 Fe2+和 Fe3+的性质及转化并能写出相应的化学方程式。 【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实 【情感態度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学 品质 二、教学重难点 【重点】+2

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