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1mol单官能团有机物A与足量的氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3 -三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为_________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“1mol单官能团有机物A与足量的氢气发生加成反应，其加成产物是2，..”主要考查你对&&烯烃的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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烯烃的通性
烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。
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1144719014310524710525780104103134第二章、烃和卤代烃习题(3)_百度文库
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第二章、烃和卤代烃习题(3)
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＞＞＞1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。请回..
1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）1 mol H2为2 g， 1 kg H2燃烧放热为：286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105 kJ&4.6×104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。（2）① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染　
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化学反应热的计算燃料和能源（氢能、风能、核能、太阳能等）
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.燃料和能源：1．能源的分类：2．各种能源的特点： (1)传统燃料。柴草是农村使用的重要能源，但它的利用率低，且污染严重。 (2)化石燃料。这是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源。 (3)新能源。新能源来源丰富，多数可以再生，没有污染或污染很小，所以可能成为未来的主要能源，但它们也有自己的缺点，如太阳能的能量密度低，使用成本高；氢能储仔、运输困难；风能不稳定，受地区、季节、气候的影响大。 3．我国的能源状况 (1)能源种类。我国的能源种装有化石燃料、水能和核能，其中化石燃料和水能的人均值太低，核能—一铀已探日月的储量很低，仅够4000万干瓦核电站运行 30年。 (2)我国能源的总消费量和人均消费量从改革开放以来～直到1995年逐年增加，从1995年开始有减少的趋势。 (3)我国能源利用率低，只有9％，能源节约的空间很大。 4．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)燃料充分燃烧的两个条件：①要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (2)重要的化石燃料：煤、石油、天然气 (3)煤作燃料的利弊问题：①煤是重要的化工原料；②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染；③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低，且运输不方便；④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 (4)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发新能源等；②现在正在探索的新能源有太阳能、地热能、海洋能、生物质能、风能和氢能等。
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20660521150413502120970265397243786当前位置：
＞＞＞100mL6moloL-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应..
100mL&6moloL-1&H2SO4&跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．醋酸钠固体
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A．加入碳酸钠固体，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故A错误；B．加入水，相当于将硫酸稀释，会减缓反应进行的速率，但是酸中氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故B正确；C．加入硫酸钾固体，溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故C错误；D．加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．故选BD．
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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11678513526336648730794620886268111答案：解析：
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d24S2．（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是BC．A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为6．（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为+2价．②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表Si（填元素符号），其中电负性最大的是2（填图B中的序号）（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
科目：高中化学
来源：学年昆明三中、滇池中学（本部）高一下期中考试化学卷（带解析）
题型：填空题
Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为：&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）写出制取溴苯的反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从&&&&&口进入。（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是&&&&&&&& _____________________&____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
科目：高中化学
来源：学年广东省茂名市第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：推断题
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
（1）在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为&&&&&&&&&&
,反应①反应类型为&&&&&&&&&&&
。
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为&&&&&&&&&
。
（3）写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： &&&&&&&&&&。
（4）1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ( )，则试剂X是&&&&&
。
（5）化合物IV有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物IV与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物IV的一种可能的结构简式&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：2015届昆明三中、滇池中学（本部）高一下期中考试化学卷（解析版）
题型：填空题
Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是
(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。
(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。
（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为：&&&&&&&&&&&&&&。
Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）写出制取溴苯的反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从&&&&&口进入。
（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是&&&&&&&&
_____________________&
____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
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