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【编号：4907732】
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年份：2015
更新： 8:29:00
江苏省淮安市楚州区茭陵中学学年七年级12月抽测语文试题（图片版）试题完整、扫描清晰、排版工整、希望对各位老师同学有所帮助!!![来自e网通客户端]
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【编号：4907731】
资料分类：
年份：2015
更新： 8:29:00
江苏省淮安市楚州区茭陵中学学年八年级12月抽测语文试题（图片版）试题完整、扫描清晰、排版工整、希望对各位老师同学有所帮助!!![来自e网通客户端]
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【编号：4907624】
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年份：2015
上传：ycszgql1
更新： 8:04:00
一、选择题
1、金刚烷是最早在石油中发现的,其结构如右图（转折点为碳原子,其他位置氢饱和）所示,则与金刚烷互为同分异构体的是
（　　）
2、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（　　）
A.C2H6? ??? ?B.C3H8? ?????C.C4H10????? D. C5H12?
3、1.6mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol,则参加反应的Cl2为（???? ）
A、5mol????? B、2mol??????? C、2.5mol????? D、4mol
4、节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢??????????????? B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动??? D.推广使用煤液化技术
5、?在光照条件下,下列物质中能与甲烷反应的是
A.盐酸????? ??B.Cl2? ??????????C.NaOH溶液??? ?D. 酸性KMnO4溶液
6、下列化合物中,不属于有机物的是??????????????????????????????
A. 甲烷??????????? B.淀粉??????? C.二氧化碳?????????? D.蔗糖
7、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是? （???? ）
?? A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
?? B.瓶内壁有油状液滴形成
?? C. 若日光直射,可能发生爆炸
?? D.生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
8、将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中,保持容器中温度为150 ℃,用电火花引燃充分反应后,压强为0 Pa,若将残留物溶于...[来自e网通客户端]
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【编号：4898110】
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年份：2015
上传：司晓娟
更新： 9:29:00
江苏省兴化市边城学校九年级化学全册6.1.1溶解与乳化课件（21张幻灯片）新版沪教版江苏省兴化市边城学校九年级化学全册6.1.2溶解过程中的能量变化及水溶液的某些性质课件（13张幻灯片）新版沪教版在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中?请把你所知道的填写在下表中,并与同学们交流、讨论。表6―1 物质分散到水中的事例和应用
活动一:探究几种物质在水中分散的状况
【填一填】 请你对照课本第2页“活动与探究”,仔细观察实验演示,并将你观察到的现象填入表6-2中
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【编号：4907503】
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年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:41:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:原子结构与性质
1、下列叙述正确的是
A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
【答案】B
2、下列说法正确的是 （
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B.所有的非金属元素都分布在p区
C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素
【答案】D
3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1
H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是（
A.（A-N+m）mol
B.（A-N）mol
C.（A-N）mol
D.（A-N+m）mol
【答案】A
4、下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（
）
A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
D.Cl、S、P
【答案】A
5、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a-b）,L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（
）
A.能与水反应 B.能与氢氧化钠反应
C.能与硫酸反应
D...[来自e网通客户端]
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【编号：4907498】
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年份：2016
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更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:探索生活材料
1、生活中常用的塑料及橡胶制品都属
A.传统非金属无机材料
B.新型非金属无机材料
C.高分子材料
D.复合材料
【答案】C
【解析】塑料及橡胶属于有机高分子化合物,其制品属于高分子材料。
2、下列关于合金的说法不正确的是（
）
A. 青铜是一种铜锡合金
B. 合金中可以含有非金属元素
C. 硬铝比纯铝的硬度低
D. 储氢合金是一类能大量吸收 成金属氢化物的材料
【答案】C
3、下列说法正确的是（
）
A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙
B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅,其化学式为Si4N3
C.热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化
D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维
【答案】D
4、从化学视角认识生产生活中的一些现象,其中错误的是（
）
A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释
B.用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应
D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快
【答案】C
5、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（
）
A.氧化铜
6、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（
...[来自e网通客户端]
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【编号：4907499】
资料分类：
年份：2016
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更新： 23:41:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:物质结构元素周期律
1、恐龙曾是地球上的霸主,要确定恐龙突然灭绝的年代,可以利用碳-14通过测定恐龙骨骼化石来完成。碳-14测定年代的可靠性已经被对已知年代的生物样品（如树木年轮）的测定所证实,并在考古学、人类学、第四纪地质学等领域中得到广泛的应用。下列有关说法不正确的是（
）
A、碳-14能测定考古样品的年代是因为它具有放射性
B、碳-14是碳的一种核素
C、碳元素具有三种核素
D、碳-14常用作相对原子质量的标准
【答案】D
【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三种核素,其中碳-12常用作相对原子质量的标准
2、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（
）
A.在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多
B.将甲和乙用导线相连接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有红色的铜析出
C.同价态阳离子,甲比乙氧化性强
D.将甲、乙组成原电池时,甲为正极
【答案】B
3、9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有（　　）
A.0.2 mol中子　　　　　　　　　 B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
【答案】B
【解析】9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气（D2）,0.2 mol该氢气含有0.4 mol中子,0.4 mol电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。
4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大.W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1.下列叙述正确的是（　　）
A.R在化合物中显+1价
B.最高价氧化物的水化物的碱性:X》...[来自e网通客户端]
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【编号：4907501】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:41:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:有机化合物
1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
D.6种
【答案】B
2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是（
）
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验碘盐中的碘
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水
【答案】B
3、某单烯烃与H2加成后的产物是 ,则该烯烃的结构式可能有（
D. 4种
【答案】C
【解析】
4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药,它可由有机物X经多步反应合成:
下列有关说法正确的是（
A.在有机物X的1H核磁共振谱图中,有4组特征峰
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
【答案】AB
【解析】
5、某新型药物的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是
A.既能发生加成反应又能发生取代反应
B.在溶液中该分子的羟基可以电离出及
C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面
【答案】B
6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（
）
A.在催化剂存在下与足量氢气反应
B.通过盛有溴的C...[来自e网通客户端]
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【编号：4907497】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:晶体的结构与性质
1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（
）
A.食盐与蔗糖的熔化
B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华
D.二氧化硅和氧化钠的熔化
【答案】D
2、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是（
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等
C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比不相同
【答案】B
3、下列性质适合于某种原子晶体的是（
）
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电
B.熔点10.32℃,液态不导电,水溶液导电
C.能溶于CS2,熔点444.6℃
D.熔点3550℃,很硬,不溶于水,不导电
【答案】D
4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
（　　）
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
【答案】D
【解析】A项:分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体,依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变,C―N键比C―C键,键长短,键能大,故正确。B项:碳原子最外层有4个电子,可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子,可形成三...[来自e网通客户端]
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【编号：4907493】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学与技术的发展
1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（
）
A.6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
B.56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
C.1 mol?L1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
D.标况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
【答案】A
2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是（　　）
A.符合上述条件的甲共有3种
B.1mol甲最多可以和7molH2发生反应
C.乙中的所有原子一定共平面
D.分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同
【答案】A
【解析】解:酯类化合物甲含COOC,甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,则乙中含OH和COOH,由碳原子数的关系可知,乙为 或 或 ,
A.乙有3种,则发生酯化反应生成的甲有3种,故A正确；
B.甲含有2个苯环和1个酯基,只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol甲最多可以和6molH2发生反应,故B错误；
C.乙含有苯环、C=O以及羟基,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,由于含有OH,且O原子为sp3杂化,呈V形,H原子与苯环不一定在同一个平面上,故C错误；
D.乙的分子式为C7H6O3,可拆写成C6H4?CO2?H2O,分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同,故D错误.
故选A.
3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有 WgNa2SO4?10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （
）
A. % ...[来自e网通客户端]
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【编号：4907491】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学与材料的发展
1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是
A.苛性钠溶液
D.稀盐酸
【答案】D
2、下列说法正确的是（
）
A.光导纤维的主要成份是硅
B. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
C.常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
【答案】C
3、下列说法正确的是（
）
A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料
B.汽油、乙烯均为石油分馏产品
C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂
D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
【答案】A
4、工业上常用电解法冶炼的金属是（
D.Ag
【答案】A
5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（
）
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）
A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.腌制食品...[来自e网通客户端]
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【编号：4907496】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:金属及其化合物
1、下列说法正确的是（　　）
A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D.地壳中含量最多的金属是铁
【答案】C
【解析】试题分析:A不正确,因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以A中不能排除K元素；铝是活泼的金属,在其表明容易形成一层致密的氧化膜,从而阻止内部金属的氧化,所以铝制品耐腐蚀,B不正确；地壳中含量最多的金属是铝,D不正确,答案选C。 考点:考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量 点评:该题考查的知识点比较分散,但都很基础,难度不大。有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（
）
A.1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NA
C.标准状况下,14 g N2含有的核外电子数为5 NA
D.3 mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8NA个电子
【答案】D
3、将足量的 不断通入 、 、 的混合溶液中,生成沉淀与通入 的量的关系可表示为（
【答案】C
【解析】向 、 、 的混合溶液中通入足量CO2,依次发生反应①CO2+2OH-+Ba2―=== BaCO3↓+H2O,②CO2+2OH-===CO32-+H2O,③2AlO2-+3H2O+CO2===2Al（OH）3↓+CO32-,④CO32-+CO2+H2O===2HCO3-,⑤BaCO3+CO2+H2...[来自e网通客户端]
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【编号：4907495】
资料分类：
年份：2016
上传：fengyun428503
更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学资源开发利用
1、下列方法适宜软化永久硬水的是（）
A.离子交换法
B.长时间加热
C.加入硫酸钠
D.加入硝酸银
【答案】A
【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。所以离子交换法这种方法适宜软化永久硬水的。因此选项A是正确的。
2、NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（
A.标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后,生成0.2NA SO3
B.12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA
C.1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
【答案】D
3、下列叙述正确的是（
）
A、将HCl通入饱和食盐水中,溶液的c（Cl-）变小
B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
【答案】D
4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）,并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为
37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是（
）
A. 若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1,则Z的反应速率为0.3 mol?L-1?s-1
B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】A项错,X消耗速率为0. 3 mol?（L?...[来自e网通客户端]
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【编号：4907494】
资料分类：
年份：2016
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更新： 23:40:00
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学与自然资源的开发利用
1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C. 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用
【答案】D
【解析】K2FeO4有氧化杀菌消毒作用,其产物Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体,有净水作用,选项D的说法错误。
2、以下说法正确的是（　　）
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D.以上说法都正确
【答案】B
【解析】海水含盐量高,无法直接饮用,而淡水资源非常有限,因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中,蒸馏法历史最久,技术和工艺也比较完善,但成本较高。
3、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料,下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是（
A.低碳烯烃属于“新能源”
B.CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应
C.低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取
D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
【答案】D
4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（
）
A.明矾[KAl（SO4）2.12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体,可用作净水剂
B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅...[来自e网通客户端]
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【编号：4907488】
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年份：2016
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学反应与能量
1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施中不能使反应速率加快的是（　　）
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B
【解析】试题分析:对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等,但是浓硫酸会使铁钝化,B项不能加快,加入硫酸铜,铁会置换出铜,铁铜会形成原电池,加快反应速率。 考点:考查影响反应速率的因素。 点评:要注意原电池反应加快反应速率。属于简单题。
2、氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中:断裂1mol H―H键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol H―O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是（
）
A.2Q1+Q2 》Q3
B.Q1+Q2 》2Q3
C.2Q1+Q2 《4Q3
D.2Q1+Q2 《2Q3
【答案】C
3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应（　　）
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率为（
D.90%
【答案】C
4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是（
A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）； △H=2（a-b-c）kJ?mol-1
B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； △H=2（b-a）kJ?mol-1
C. N2（g）+ H2（...[来自e网通客户端]
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【编号：4907490】
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学物质及其变化
1、下列离子方程式书写正确的是（
）
A.小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】C
2、已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“―”表示无现象）据此可判断C是（
B.Ca（HCO3）2
Ba（NO3）2
3、已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO
C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH
【答案】D
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（
）
A. 1mo...[来自e网通客户端]
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【编号：4907485】
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:分子结构与性质
1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
）
A.暖冰中水分子是直线型分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
【答案】D
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的有（
）
①常温下,42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
②标准状况下,22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
④标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA
⑤标准状况下,将56gFe与22.4L的Cl2充分反应,转移的电子数为2NA
A.④⑤
D.⑤
【答案】D
3、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是（
）
A.N2O与SiO2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质
B.N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2均不含非极性键。
D.N2O为三角形分子
【答案】B
4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
N2
【答案】B
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【编号：4907487】
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:关注营养平衡
1、生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析中正确的是（）
A.医院给病人做X射线透视时,常给病人服“钡餐”,“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B.工业酒精不能加水当酒卖,因其中含有甲醇,饮用会造成人的双目失明乃至死
C.食盐加碘,是指在食盐中加入碘单质
D.厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯,寻找泄漏处
【答案】B
【解析】“钡餐”的主要成分是硫酸钡；食盐加碘是指在食盐中加入碘酸钾；D项电火花会引爆煤气
2、维生素C具有的性质是（　　）
A.难溶于水
B.强还原性
C.强氧化性
D.加热难分解
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析,维生素C属于水溶性维生素,加热易分解。
3、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图,回答下列问题:
⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是
,我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,反应的离子方程式为
,实验现象是
。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时,待食品熟后加入碘盐” 文字说明,由此可推测碘酸钾在受热时容易
。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成,碘在人体中属于
（填“常量元素”或“微量元素”）
【答案】
4、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（　　）
A.食盐中加碘　B.酱油中加铁　C.食品中加硒　D.火腿中加亚硝酸钠
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【编号：4907489】
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年份：2016
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:化学反应与能量变化
1、25℃、101kPa 下:①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）
△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）
△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（
）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）
△H=-317kJ/mol
【答案】D
2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH1=-574 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
　ΔH2=-1160 kJ?mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2,则下列说法中正确的是（
）
A.该过程吸收的热量为86.7kJ
B.此过程中需要CH4气体1.12L
C.转移的电子数为0.8NA个
D.已知2NO（g）+O2（g）
ΔH=-114 kJ?mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ?mol-1
【答案】C
3、根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（
）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）
△H=DQ1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2...[来自e网通客户端]
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【编号：4907481】
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）:从实验到化学
1、下列操作中正确的是（　　）
A.用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
B.用托盘天平称取5.56gKCl固体
C.配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶
D.分液漏斗使用前需检查是否漏水,分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出
【答案】C
【解析】A、量筒只能准确到0.1mL,不能量取5.62mL液体,故A错误； B、天平只能准确到0.1g,用托盘天平称取5.56gKCl固体,故B错误； C、实验室里没有450mL的容量瓶,要采用500mL的容量瓶,故C正确； D、分液漏斗的使用原则:使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故D错误.
2、下列叙述中正确的是（　　）
A.摩尔是物质的质量的单位
B.碳的摩尔质量为12g
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
D.一个碳原子的质量为12g
【答案】C
【解析】A摩尔是物质的量的单位,B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为12
3、下列各种仪器:①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是（　　）
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧
【答案】C
【解析】解:常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有:漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶.
故选C.
4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
A.5U2 B.3U1 C.15U2 D.1U3
【答案】C
【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是...[来自e网通客户端]
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