0.1mol/lph6.5醋酸钠0.1mol l盐酸怎么配置?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-05 00:50 标签： 0.1mol l盐酸怎么配
急需ph值等于4.0,浓度为0.1M的醋酸钠缓冲液,那位高手能告诉怎么配置,并给出计算公式吗,因为不是学化学的,公式越详细越好,感激不尽.而且,彻底问穷了,在线一直等,_百度作业帮
急需ph值等于4.0,浓度为0.1M的醋酸钠缓冲液,那位高手能告诉怎么配置,并给出计算公式吗,因为不是学化学的,公式越详细越好,感激不尽.而且,彻底问穷了,在线一直等,
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用醋酸和醋酸钠配制,缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),将PH=4代入,可得C(NaAc)/C(HAc)的值,又C(NaAc)=0.1M（即0.1mol/L）,可得到醋酸的浓度.醋酸钠是固体,需要称量,假如你所配缓冲溶液的体积为V,所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量,即82g/mol).记住V的单位应换算成升,如500mL要换成0.5L.醋酸配制：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc),配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*(mL).将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知25℃时0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中...”，相似的试题还有：
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸(填“＞”、“=”或“＜”)．(2)将100mL&0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL&0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因_____(用离子方程式表示)．(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为_____．(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者_____后者(填“＞，＜或=”)(5)已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由_____．
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_____(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．A．固体CH3COOK&&&&B．固体CH3COONH4&&&&&C．气体NH3&&&&D．固体NaHCO3(2)若乙的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)常温下将0.010mol&CH3COONa和0.004mol&HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有_____种粒子；②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_____和_____；③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_____mol．
(1)有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的_____．(2)25℃时，0.1moloL-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1moloL-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_____(填写编号)，然后测定溶液的pH．A、固体CH3COOK&&&&&&B、固体CH3COONH4C、气体NH3&&&&&&&&&&&&D、固体NaHCO3②若甲同学的解释正确，溶液的pH应_____；若乙同学解释正确，溶液pH的值应_____填(“增大”、“减小”或“不变”)0.05M醋酸钠缓冲液(PH5.0)的配制?要配500mL,请给出具体需称的醋酸钠质量和醋酸的体积_百度作业帮
0.05M醋酸钠缓冲液(PH5.0)的配制?要配500mL,请给出具体需称的醋酸钠质量和醋酸的体积
0.05M醋酸钠缓冲液(PH5.0)的配制?要配500mL,请给出具体需称的醋酸钠质量和醋酸的体积
醋酸－醋酸钠缓冲液　　取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml,即得.醋酸－醋酸钠缓冲液　　取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得.醋酸－醋酸钠缓冲液　　取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后,加水稀释至500ml,即得.醋酸钠是碱性的,作为缓冲溶液肯定要加醋酸&& 查看话题
柠檬酸柠檬酸钠缓冲液, ph=6.0怎么配制？
能查到0.1 mol/L 柠檬酸柠檬酸钠缓冲液 ph=3.0~6.6的配制表格。0.1&&mol/L的缓冲液会配置，但是0.5 mol/L的缓冲液怎么配 查不到啊？特想各位大侠求助。
网上的柠檬酸缓冲液也都是用0.1 M的柠檬酸与0.1 M柠檬酸钠按照一定比例配制。
网上那么多人问，怎么没有人给出正确答案呢？难道大家用酸或碱调？但是缓冲液是不是对酸或者碱都耐受啊，需要加好多酸或者碱？
如果是配个查不多再用酸或碱调，那么 我猜想啊，就得不用0.1 M的 A液 B液，用1 M的柠檬酸（A液）与1 M柠檬酸钠（B液），按照下表3.8 ml柠檬酸 加16.2 ml柠檬酸钠 ，再用PH计测量，再滴加酸或碱调PH值到所需要的6.0.
0.1 mol/L 柠檬酸柠檬酸钠缓冲液 ph=3.0~6.6的配制表格如下：
PH& && & 0.1 M的柠檬酸& && && & 0.1 M柠檬酸钠
……& && && &……& && && && && && && && &&&……
5.8& && && &&&4.7 ml& && && && && && && & 15.3 ml
6.0& && && && &3.8 ml& && && && && && && & 16.2 ml
6.2& && && && & 2.8 ml& && && && && && && &17.2 ml
…………& && & ……& && && && && && && && &……
难道大家就没有人会计算缓冲液的配制吗？？？？？？
我不相信。不可能啊。 兄弟，只要把配制表中的柠檬酸浓度由0.1换成0.5就OK了，其它的都一样. A、B液都换成0.5 柠檬酸是三元酸，简写为H3R，其
&&pKa1 = 3.13
& &pKa2 = 4.76
& &pKa3 = 6.40
所以，要配pH=6.00的溶液必须用Na2HR + Na3R作为缓冲对，两种成分的计算按公式：
&&pH = pKa3 - lg
具体计算总已总会搞定吧？ 我觉得往柠檬酸里加碱再到需求pH值再定容挺好的... : Originally posted by 无为之人 at
A、B液都换成0.5 感谢大侠应助！
但是实验珍贵，为了确保实验顺利，大侠能否证明下这么做是对的，给个充分的逻辑？不胜感激。 : Originally posted by kuandong111 at
感谢大侠应助！
但是实验珍贵，为了确保实验顺利，大侠能否证明下这么做是对的，给个充分的逻辑？不胜感激。... 你配好后测个pH不就知道了，就这么点事还逻辑！ 请问你最后是怎么做的？直接改成0.5mol/L剩下的都没换吗？

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