li~cs失电子能力为什么cs1.6增强普及版

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-03 19:22 标签： cs1.6画面增强补丁
碱金属元素最高价氧化物的碱性为什么会由LI向CS增加 知道CS最活泼 但跟碱性有什么关系最外层的一个电子越容易失去，对应金属性和最高价氧化物的水化物的碱性为什么会增强 二楼说的书_百度作业帮
碱金属元素最高价氧化物的碱性为什么会由LI向CS增加 知道CS最活泼 但跟碱性有什么关系最外层的一个电子越容易失去，对应金属性和最高价氧化物的水化物的碱性为什么会增强 二楼说的书
碱金属元素最高价氧化物的碱性为什么会由LI向CS增加 知道CS最活泼 但跟碱性有什么关系最外层的一个电子越容易失去，对应金属性和最高价氧化物的水化物的碱性为什么会增强 二楼说的书上都有 只是为什么就没有 我想问的是什么原理
注意应该是碱金属元素最高价氧化物 对应的水化物 的碱性,比如Na ,其最高价氧化物是Na2O2,对应的水化物是NaOH ,比较碱性其实和金属原子的原子结构有关系.不知道你学习了物质结构没,简言之就是从上到下电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,最外层的一个电子越容易失去,对应金属性和最高价氧化物的水化物的碱性都逐渐增强.其实只要记得规律就OK了
Cs半径很大 对羟基引力小 更易电离了 复制自重
金属性越强，失电子（最外层）的能力越强，对应的最高价的氧化物的碱性越强。氧化物和水反应 电离出氢氧根离子
CS活泼 金属性强
离子结合氧的能力差
首先你要知道相对原子半径越大最外层电子越容易失去，因此就越活泼。有碱金属你应该知道他们都是“金属”，在与H+和OH-形成化合物时肯定是与后者，即碱性阴离子结合，因此肯定是和碱性有关再有最高价氧化物的水化物对比H2O
KOH……对比你就知道碱性是在逐渐增强， 在理解这个问题之前你要知道什么叫碱性，
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力，理解了...下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力_百度知道
下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力
下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
提问者采纳
A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．故选C．
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出门在外也不愁下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱_百度作业帮
下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
下列性质的递变规律不正确的是（　　）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．Li、Na、K、Rb、Cs位于周期表相同主族，从上到下金属性逐渐增强，则单质的还原性逐渐增强，故B正确；C．Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；D．P、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．故选C．
本题考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
问题解析：
根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律推断元素的性质以及对应单质、化合物的性质来解答．答案：D解析：
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：河南省卫辉市第一中学学年高一4月月考化学试题
下列有关碱金属元素的说法中，正确的是
在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中
在自然界中碱金属元素均以化合态存在
碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为R2O
随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱
科目：高中化学
来源：高三化学期中试卷
下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是
灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色
硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
氢氧化铷是弱碱
科目：高中化学
来源：黄冈重点作业　高三化学（下）
下列有关碱金属元素的说法中正确的是
单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增大
单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高
单质的沸点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高
原子的电子层数按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增多
科目：高中化学
来源：2015届四川成都棠湖中学外语实验学校高一四月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关碱金属元素的叙述正确的是（&&）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

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